Сурьма по латыни как читается

Химические элементы: названия, символы и произношение символов

В таблице содержатся русские и латинские названия химических элементов, символы химических элементов и произношение символов. Для правильного произношения названий и символов в русских названиях и произношениях проставлены ударения.

Русское название элемента Латинское название элемента Символ элемента Произношение символа
Азо́т Nitrogenium N эн
Акти́ний Actinium Ac акти́ний
Алюми́ний Aluminium Al алюми́ний
Амери́ций Americium Am амери́ций
Арго́н Argon Ar арго́н
Аста́т Astatum At аста́т
Ба́рий Barium Ba ба́рий
Бери́ллий Beryllium Be бери́ллий
Бе́рклий Berkelium Bk бе́рклий
Бор Borum B бор
Бо́рий Bohrium Bh бо́рий
Бром Bromium Br бром
Вана́дий Vanadium V вана́дий
Ви́смут Bismuthum Bi ви́смут
Водоро́д Hydrogenium H аш
Вольфра́м Wolframium W вольфра́м
Гадоли́ний Gadolinium Gd гадоли́ний
Га́ллий Gallium Ga га́ллий
Га́фний Hafnium Hf га́фний
Ге́лий Helium He ге́лий
Герма́ний Germanium Ge герма́ний
Го́льмий Holmium Ho го́льмий
Дармшта́дтий Darmstadtium Ds дармшта́дтий
Диспро́зий Dysprosium Dy диспро́зий
Ду́бний Dubnium Db ду́бний
Евро́пий Europium Eu евро́пий
Желе́зо Ferrum Fe фе́ррум
Зо́лото Aurum Au а́урум
И́ндий Indium In и́ндий
Йод Iodium I йод
Ири́дий Iridium Ir ири́дий
Итте́рбий Ytterbium Yb итте́рбий
И́ттрий Yttrium Y и́ттрий
Ка́дмий Cadmium Cd ка́дмий
Ка́лий Kalium K ка́лий
Калифо́рний Californium Cf калифо́рний
Ка́льций Calcium Ca ка́льций
Кислоро́д Oxygenium O о
Ко́бальт Cobaltum Co ко́бальт
Коперни́ций Copernicium Cn коперни́ций
Кре́мний Silicium Si сили́циум
Крипто́н Krypton Kr крипто́н
Ксено́н Xenon Xe ксено́н
Кю́рий Curium Cm кю́рий
Ланта́н Lanthanum La ланта́н
Ливермо́рий Livermorium Lv ливермо́рий
Ли́тий Lithium Li ли́тий
Лоуре́нсий Lawrencium Lr лоуре́нсий
Люте́ций Lutetium Lu люте́ций
Ма́гний Magnesium Mg ма́гний
Ма́рганец Manganum Mn ма́рганец
Медь Cuprum Cu ку́прум
Мейтне́рий Meitnerium Mt мейтне́рий
Менделе́вий Mendelevium Md менделе́вий
Молибде́н Molybdaenum Mo молибде́н
Моско́вий Moscovium Mc моско́вий
Мышья́к Arsenicum As арсе́никум
На́трий Natrium Na на́трий
Неоди́м Neodymium Nd неоди́м
Нео́н Neon Ne нео́н
Непту́ний Neptunium Np непту́ний
Ни́кель Niccolum Ni ни́кель
Нио́бий Niobium Nb нио́бий
Нихо́ний Nihonium Nh нихо́ний
Нобе́лий Nobelium No нобе́лий
Оганесо́н Oganesson Og оганесо́н
О́лово Stannum Sn ста́ннум
О́смий Osmium Os о́смий
Палла́дий Palladium Pd палла́дий
Пла́тина Platinum Pt пла́тина
Плуто́ний Plutonium Pu плуто́ний
Поло́ний Polonium Po поло́ний
Празеоди́м Praseodymium Pr празеоди́м
Проме́тий Promethium Pm проме́тий
Протакти́ний Protactinium Pa протакти́ний
Ра́дий Radium Ra ра́дий
Радо́н Radon Rn радо́н
Резерфо́рдий Rutherfordium Rf резерфо́рдий
Ре́ний Rhenium Re ре́ний
Рентге́ний Roentgenium Rg рентге́ний
Ро́дий Rhodium Rh ро́дий
Ртуть Hydrargyrum Hg гидра́ргирум
Руби́дий Rubidium Rb руби́дий
Руте́ний Ruthenium Ru руте́ний
Сама́рий Samarium Sm сама́рий
Свине́ц Plumbum Pb плю́мбум
Селе́н Selenium Se селе́н
Се́ра Sulfur S эс
Серебро́ Argentum Ag арге́нтум
Сибо́ргий Seaborgium Sg сибо́ргий
Ска́ндий Scandium Sc ска́ндий
Стро́нций Strontium Sr стро́нций
Сурьма́ Stibium Sb сти́биум
Та́ллий Thallium Tl та́ллий
Танта́л Tantalum Ta танта́л
Теллу́р Tellurium Te теллу́р
Теннесси́н Tennessium Ts теннесси́н
Те́рбий Terbium Tb те́рбий
Техне́ций Technetium Tc техне́ций
Тита́н Titanium Ti тита́н
То́рий Thorium Th то́рий
Ту́лий Thulium Tm ту́лий
Углеро́д Carboneum C цэ
Ура́н Uranium U ура́н
Фе́рмий Fermium Fm фе́рмий
Флеро́вий Flerovium Fl флеро́вий
Фо́сфор Phosphorus P пэ
Фра́нций Francium Fr фра́нций
Фтор Fluorum F фтор
Ха́ссий Hassium Hs га́ссий
Хлор Chlorum Cl хлор
Хром Chromium Cr хром
Це́зий Caesium Cs це́зий
Це́рий Cerium Ce це́рий
Цинк Zincum Zn цинк
Цирко́ний Zirconium Zr цирко́ний
Эйнште́йний Einsteinium Es эйнште́йний
Э́рбий Erbium Er э́рбий
Antimony, 51Sb

Antimony
Pronunciation
  • (AN-tə-mə-nee)
  • (AN-tə-moh-nee)
Appearance silvery lustrous gray
Standard atomic weight Ar°(Sb)
  • 121.760±0.001[1]
  • 121.76±0.01 (abridged)[2]
Antimony in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
As

Sb

Bi
tin ← antimony → tellurium
Atomic number (Z) 51
Group group 15 (pnictogens)
Period period 5
Block   p-block
Electron configuration [Kr] 4d10 5s2 5p3
Electrons per shell 2, 8, 18, 18, 5
Physical properties
Phase at STP solid
Melting point 903.78 K ​(630.63 °C, ​1167.13 °F)
Boiling point 1908 K ​(1635 °C, ​2975 °F)
Density (near r.t.) 6.697 g/cm3
when liquid (at m.p.) 6.53 g/cm3
Heat of fusion 19.79 kJ/mol
Heat of vaporization 193.43 kJ/mol
Molar heat capacity 25.23 J/(mol·K)
Vapor pressure

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 807 876 1011 1219 1491 1858
Atomic properties
Oxidation states −3, −2, −1, 0,[3] +1, +2, +3, +4, +5 (an amphoteric oxide)
Electronegativity Pauling scale: 2.05
Ionization energies
  • 1st: 834 kJ/mol
  • 2nd: 1594.9 kJ/mol
  • 3rd: 2440 kJ/mol
  • (more)
Atomic radius empirical: 140 pm
Covalent radius 139±5 pm
Van der Waals radius 206 pm
Color lines in a spectral range
Spectral lines of antimony
Other properties
Natural occurrence primordial
Crystal structure ​rhombohedral

Rhombohedral crystal structure for antimony

Thermal expansion 11 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
Thermal conductivity 24.4 W/(m⋅K)
Electrical resistivity 417 nΩ⋅m (at 20 °C)
Magnetic ordering diamagnetic[4]
Molar magnetic susceptibility −99.0×10−6 cm3/mol[5]
Young’s modulus 55 GPa
Shear modulus 20 GPa
Bulk modulus 42 GPa
Speed of sound thin rod 3420 m/s (at 20 °C)
Mohs hardness 3.0
Brinell hardness 294–384 MPa
CAS Number 7440-36-0
History
Discovery Arabic alchemists (before AD 815)
Symbol «Sb»: from Latin stibium ‘stibnite’
Isotopes of antimony

  • v
  • e

Main isotopes[6] Decay
abun­dance half-life (t1/2) mode pro­duct
121Sb 57.2% stable
123Sb 42.8% stable
125Sb synth 2.7576 y β 125Te
 Category: Antimony

  • view
  • talk
  • edit

| references

Antimony is a chemical element; it has symbol Sb (from Latin stibium) and atomic number 51. A lustrous gray metalloid, it is found in nature mainly as the sulfide mineral stibnite (Sb2S3). Antimony compounds have been known since ancient times and were powdered for use as medicine and cosmetics, often known by the Arabic name kohl.[7] The earliest known description of the metalloid in the West was written in 1540 by Vannoccio Biringuccio.

China is the largest producer of antimony and its compounds, with most production coming from the Xikuangshan Mine in Hunan. The industrial methods for refining antimony from stibnite are roasting followed by reduction with carbon, or direct reduction of stibnite with iron.

The largest applications for metallic antimony are in alloys with lead and tin, which have improved properties for solders, bullets, and plain bearings. It improves the rigidity of lead-alloy plates in lead–acid batteries. Antimony trioxide is a prominent additive for halogen-containing flame retardants. Antimony is used as a dopant in semiconductor devices.

Characteristics[edit]

Properties[edit]

A clear vial containing small chunks of a slightly lustrous black solid, labeled "Sb".

A vial containing the metallic allotrope of antimony
An irregular piece of silvery stone with spots of variation in luster and shade.
Native antimony with oxidation products
Crystal structure common to Sb, AsSb and gray As

Antimony is a member of group 15 of the periodic table, one of the elements called pnictogens, and has an electronegativity of 2.05. In accordance with periodic trends, it is more electronegative than tin or bismuth, and less electronegative than tellurium or arsenic. Antimony is stable in air at room temperature, but reacts with oxygen if heated to produce antimony trioxide, Sb2O3.[8]

Antimony is a silvery, lustrous gray metalloid with a Mohs scale hardness of 3, which is too soft to mark hard objects. Coins of antimony were issued in China’s Guizhou province in 1931; durability was poor, and minting was soon discontinued.[9] Antimony is resistant to attack by acids.

The only stable allotrope of antimony under standard conditions[10] is metallic, brittle, silver-white, and shiny. It crystallises in a trigonal cell, isomorphic with bismuth and the gray allotrope of arsenic, and is formed when molten antimony is cooled slowly. Amorphous black antimony is formed upon rapid cooling of antimony vapor, and is only stable as a thin film (thickness in nanometres); thicker samples spontaneously transform into the metallic form.[11] It oxidizes in air and may ignite spontaneously. At 100 °C, it gradually transforms into the stable form. The supposed yellow allotrope of antimony, generated only by oxidation of stibine (SbH3) at −90 °C, is also impure and not a true allotrope;[12][13] above this temperature and in ambient light, it transforms into the more stable black allotrope.[14][15][16] A rare explosive form of antimony can be formed from the electrolysis of antimony trichloride, but it always contains appreciable chlorine and is not really an antimony allotrope.[12] When scratched with a sharp implement, an exothermic reaction occurs and white fumes are given off as metallic antimony forms; when rubbed with a pestle in a mortar, a strong detonation occurs.

Elemental antimony adopts a layered structure (space group R3m No. 166) whose layers consist of fused, ruffled, six-membered rings. The nearest and next-nearest neighbors form an irregular octahedral complex, with the three atoms in each double layer slightly closer than the three atoms in the next. This relatively close packing leads to a high density of 6.697 g/cm3, but the weak bonding between the layers leads to the low hardness and brittleness of antimony.[8]

Isotopes[edit]

Antimony has two stable isotopes: 121Sb with a natural abundance of 57.36% and 123Sb with a natural abundance of 42.64%. It also has 35 radioisotopes, of which the longest-lived is 125Sb with a half-life of 2.75 years. In addition, 29 metastable states have been characterized. The most stable of these is 120m1Sb with a half-life of 5.76 days. Isotopes that are lighter than the stable 123Sb tend to decay by β+ decay, and those that are heavier tend to decay by β decay, with some exceptions.[17] Antimony is the lightest element to have an isotope with an alpha decay branch, excluding 8Be and other light nuclides with beta-delayed alpha emission.[18]

Occurrence[edit]

Stibnite, China CM29287 Carnegie Museum of Natural History specimen on display in Hillman Hall of Minerals and Gems

The abundance of antimony in the Earth’s crust is estimated at 0.2 parts per million,[19] comparable to thallium at 0.5 ppm and silver at 0.07 ppm. Even though this element is not abundant, it is found in more than 100 mineral species.[20] Antimony is sometimes found natively (e.g. on Antimony Peak), but more frequently it is found in the sulfide stibnite (Sb2S3) which is the predominant ore mineral.[19]

Compounds[edit]

Antimony compounds are often classified according to their oxidation state: Sb(III) and Sb(V). The +5 oxidation state is more common.[21]

Oxides and hydroxides[edit]

Antimony trioxide is formed when antimony is burnt in air.[22] In the gas phase, the molecule of the compound is Sb
4
O
6
, but it polymerizes upon condensing.[8] Antimony pentoxide (Sb
4
O
10
) can be formed only by oxidation with concentrated nitric acid.[23] Antimony also forms a mixed-valence oxide, antimony tetroxide (Sb
2
O
4
), which features both Sb(III) and Sb(V).[23] Unlike oxides of phosphorus and arsenic, these oxides are amphoteric, do not form well-defined oxoacids, and react with acids to form antimony salts.

Antimonous acid Sb(OH)
3
is unknown, but the conjugate base sodium antimonite ([Na
3
SbO
3
]
4
) forms upon fusing sodium oxide and Sb
4
O
6
.[24] Transition metal antimonites are also known.[25]: 122  Antimonic acid exists only as the hydrate HSb(OH)
6
, forming salts as the antimonate anion Sb(OH)
6
. When a solution containing this anion is dehydrated, the precipitate contains mixed oxides.[25]: 143 

The most important antimony ore is stibnite (Sb
2
S
3
). Other sulfide minerals include pyrargyrite (Ag
3
SbS
3
), zinkenite, jamesonite, and boulangerite.[26] Antimony pentasulfide is non-stoichiometric, which features antimony in the +3 oxidation state and S–S bonds.[27] Several thioantimonides are known, such as [Sb
6
S
10
]2−
and [Sb
8
S
13
]2−
.[28]

Halides[edit]

Antimony forms two series of halides: SbX
3
and SbX
5
. The trihalides SbF
3
, SbCl
3
, SbBr
3
, and SbI
3
are all molecular compounds having trigonal pyramidal molecular geometry.

The trifluoride SbF
3
is prepared by the reaction of Sb
2
O
3
with HF:[29]

Sb
2
O
3
+ 6 HF → 2 SbF
3
+ 3 H
2
O

It is Lewis acidic and readily accepts fluoride ions to form the complex anions SbF
4
and SbF2−
5
. Molten SbF
3
is a weak electrical conductor. The trichloride SbCl
3
is prepared by dissolving Sb
2
S
3
in hydrochloric acid:[30]

Sb
2
S
3
+ 6 HCl → 2 SbCl
3
+ 3 H
2
S

Arsenic sulfides are not readily attacked by the hydrochloric acid, so this method offers a route to As-free Sb.

Structure of gaseous SbF5

The pentahalides SbF
5
and SbCl
5
have trigonal bipyramidal molecular geometry in the gas phase, but in the liquid phase, SbF
5
is polymeric, whereas SbCl
5
is monomeric.[31] SbF
5
is a powerful Lewis acid used to make the superacid fluoroantimonic acid («H2SbF7«).

Oxyhalides are more common for antimony than for arsenic and phosphorus. Antimony trioxide dissolves in concentrated acid to form oxoantimonyl compounds such as SbOCl and (SbO)
2
SO
4
.[32]

Antimonides, hydrides, and organoantimony compounds[edit]

Compounds in this class generally are described as derivatives of Sb3−. Antimony forms antimonides with metals, such as indium antimonide (InSb) and silver antimonide (Ag
3
Sb
).[33] The alkali metal and zinc antimonides, such as Na3Sb and Zn3Sb2, are more reactive. Treating these antimonides with acid produces the highly unstable gas stibine, SbH
3
:[34]

Sb3−
+ 3 H+
SbH
3

Stibine can also be produced by treating Sb3+
salts with hydride reagents such as sodium borohydride. Stibine decomposes spontaneously at room temperature. Because stibine has a positive heat of formation, it is thermodynamically unstable and thus antimony does not react with hydrogen directly.[35]

Organoantimony compounds are typically prepared by alkylation of antimony halides with Grignard reagents.[36] A large variety of compounds are known with both Sb(III) and Sb(V) centers, including mixed chloro-organic derivatives, anions, and cations. Examples include triphenylstibine (Sb(C6H5)3) and pentaphenylantimony (Sb(C6H5)5).[37]

History[edit]

An unshaded circle surmounted by a cross.

One of the alchemical symbols for antimony

Antimony(III) sulfide, Sb2S3, was recognized in predynastic Egypt as an eye cosmetic (kohl) as early as about 3100 BC, when the cosmetic palette was invented.[38]

An artifact, said to be part of a vase, made of antimony dating to about 3000 BC was found at Telloh, Chaldea (part of present-day Iraq), and a copper object plated with antimony dating between 2500 BC and 2200 BC has been found in Egypt.[14] Austen, at a lecture by Herbert Gladstone in 1892, commented that «we only know of antimony at the present day as a highly brittle and crystalline metal, which could hardly be fashioned into a useful vase, and therefore this remarkable ‘find’ (artifact mentioned above) must represent the lost art of rendering antimony malleable.»[39]

The British archaeologist Roger Moorey was unconvinced the artifact was indeed a vase, mentioning that Selimkhanov, after his analysis of the Tello object (published in 1975), «attempted to relate the metal to Transcaucasian natural antimony» (i.e. native metal) and that «the antimony objects from Transcaucasia are all small personal ornaments.»[39] This weakens the evidence for a lost art «of rendering antimony malleable.»[39]

The Roman scholar Pliny the Elder described several ways of preparing antimony sulfide for medical purposes in his treatise Natural History, around 77 AD.[40] Pliny the Elder also made a distinction between «male» and «female» forms of antimony; the male form is probably the sulfide, while the female form, which is superior, heavier, and less friable, has been suspected to be native metallic antimony.[41]

The Greek naturalist Pedanius Dioscorides mentioned that antimony sulfide could be roasted by heating by a current of air. It is thought that this produced metallic antimony.[40]

The Italian metallurgist Vannoccio Biringuccio described a procedure to isolate antimony.

Antimony was frequently described in alchemical manuscripts, including the Summa Perfectionis of Pseudo-Geber, written around the 14th century.[42] A description of a procedure for isolating antimony is later given in the 1540 book De la pirotechnia by Vannoccio Biringuccio,[43] predating the more famous 1556 book by Agricola, De re metallica. In this context Agricola has been often incorrectly credited with the discovery of metallic antimony. The book Currus Triumphalis Antimonii (The Triumphal Chariot of Antimony), describing the preparation of metallic antimony, was published in Germany in 1604. It was purported to be written by a Benedictine monk, writing under the name Basilius Valentinus in the 15th century; if it were authentic, which it is not, it would predate Biringuccio.[note 1][15][45][46]

The metal antimony was known to German chemist Andreas Libavius in 1615 who obtained it by adding iron to a molten mixture of antimony sulfide, salt and potassium tartrate. This procedure produced antimony with a crystalline or starred surface.[40]

With the advent of challenges to phlogiston theory, it was recognized that antimony is an element forming sulfides, oxides, and other compounds, as do other metals.[40]

The first discovery of naturally occurring pure antimony in the Earth’s crust was described by the Swedish scientist and local mine district engineer Anton von Swab in 1783; the type-sample was collected from the Sala Silver Mine in the Bergslagen mining district of Sala, Västmanland, Sweden.[47][48]

Etymology[edit]

The medieval Latin form, from which the modern languages and late Byzantine Greek take their names for antimony, is antimonium.[citation needed] The origin of this is uncertain; all suggestions have some difficulty either of form or interpretation. The popular etymology, from ἀντίμοναχός anti-monachos or French antimoine, still has adherents;[citation needed] this would mean «monk-killer», and is explained by many early alchemists being monks, and antimony being poisonous.[49] However, the low toxicity of antimony (see below) makes this unlikely.[citation needed][original research?]

Another popular etymology is the hypothetical Greek word ἀντίμόνος antimonos, «against aloneness», explained as «not found as metal», or «not found unalloyed».[14][50] Edmund Oscar von Lippmann conjectured a hypothetical Greek word ανθήμόνιον anthemonion, which would mean «floret», and cites several examples of related Greek words (but not that one) which describe chemical or biological efflorescence.[51]

The early uses of antimonium include the translations, in 1050–1100, by Constantine the African of Arabic medical treatises.[51] Several authorities believe antimonium is a scribal corruption of some Arabic form; Meyerhof derives it from ithmid;[52] other possibilities include athimar, the Arabic name of the metalloid, and a hypothetical as-stimmi, derived from or parallel to the Greek.[53][54]

The standard chemical symbol for antimony (Sb) is credited to Jöns Jakob Berzelius, who derived the abbreviation from stibium.[55]

The ancient words for antimony mostly have, as their chief meaning, kohl, the sulfide of antimony.[citation needed]

The Egyptians called antimony mśdmt[56][57] or stm.[58]

The Arabic word for the substance, as opposed to the cosmetic, can appear as إثمد ithmid, athmoud, othmod, or uthmod. Littré suggests the first form, which is the earliest, derives from stimmida, an accusative for stimmi.[53][59] The Greek word στίμμι (stimmi) is used by Attic tragic poets of the 5th century BC, and is possibly a loan word from Arabic or from Egyptian stm.[58]

Production[edit]

Process[edit]

The extraction of antimony from ores depends on the quality and composition of the ore. Most antimony is mined as the sulfide; lower-grade ores are concentrated by froth flotation, while higher-grade ores are heated to 500–600 °C, the temperature at which stibnite melts and separates from the gangue minerals. Antimony can be isolated from the crude antimony sulfide by reduction with scrap iron:[60]

Sb
2
S
3
+ 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

The sulfide is converted to an oxide by roasting. The product is further purified by vaporizing the volatile antimony(III) oxide, which is recovered.[30] This sublimate is often used directly for the main applications, impurities being arsenic and sulfide.[61][62] Antimony is isolated from the oxide by a carbothermal reduction:[60][61]

2 Sb
2
O
3
+ 3 C → 4 Sb + 3 CO
2

The lower-grade ores are reduced in blast furnaces while the higher-grade ores are reduced in reverberatory furnaces.[60]

World antimony output in 2010[63]
World production trend of antimony

Top producers and production volumes[edit]

In 2022, according to the US Geological Survey, China accounted for 54.5% of total antimony production, followed in second place by Russia with 18.2% and Tajikistan with 15.5%.[63]

Antimony mining in 2022[63]

Country Tonnes % of total
 China 60,000 54.5
 Russia 20,000 18.2
 Tajikistan 17,000 15.5
 Myanmar 4,000 3.6
 Australia 4,000 3.6
Top 5 105,000 95.5
Total world 110,000 100.0

Chinese production of antimony is expected to decline in the future as mines and smelters are closed down by the government as part of pollution control. Especially due to an environmental protection law having gone into effect in January 2015[64] and revised «Emission Standards of Pollutants for Stanum, Antimony, and Mercury» having gone into effect, hurdles for economic production are higher.

Reported production of antimony in China has fallen and is unlikely to increase in the coming years, according to the Roskill report. No significant antimony deposits in China have been developed for about ten years, and the remaining economic reserves are being rapidly depleted.[65]

Reserves[edit]

World antimony reserves in 2022[63]

Country Reserves
(tonnes)
 China 350,000
 Russia 350,000
 Bolivia 310,000
 Kyrgyzstan 260,000
 Myanmar 140,000
 Australia 120,000
 Turkey 100,000
 Canada 78,000
 United States 60,000
 Tajikistan 50,000
Total world >1,800,000

Supply risk[edit]

For antimony-importing regions such as Europe and the U.S., antimony is considered to be a critical mineral for industrial manufacturing that is at risk of supply chain disruption. With global production coming mainly from China (74%), Tajikistan (8%), and Russia (4%), these sources are critical to supply.[66][67]

  • European Union: Antimony is considered a critical raw material for defense, automotive, construction and textiles. The E.U. sources are 100% imported, coming mainly from Turkey (62%), Bolivia (20%) and Guatemala (7%).[66]
  • United Kingdom: The British Geological Survey’s 2015 risk list ranks antimony second highest (after rare earth elements) on the relative supply risk index.[68][69]
  • United States: Antimony is a mineral commodity considered critical to the economic and national security.[70][67] In 2022, no antimony was mined in the U.S.[71]

Applications[edit]

Approximately 48% of antimony is consumed in flame retardants, 33% in lead–acid batteries, and 8% in plastics.[60]

Flame retardants[edit]

Antimony is mainly used as the trioxide for flame-proofing compounds, always in combination with halogenated flame retardants except in halogen-containing polymers. The flame retarding effect of antimony trioxide is produced by the formation of halogenated antimony compounds,[72] which react with hydrogen atoms, and probably also with oxygen atoms and OH radicals, thus inhibiting fire.[73] Markets for these flame-retardants include children’s clothing, toys, aircraft, and automobile seat covers. They are also added to polyester resins in fiberglass composites for such items as light aircraft engine covers. The resin will burn in the presence of an externally generated flame, but will extinguish when the external flame is removed.[30][74]

Alloys[edit]

Antimony forms a highly useful alloy with lead, increasing its hardness and mechanical strength. For most applications involving lead, varying amounts of antimony are used as alloying metal. In lead–acid batteries, this addition improves plate strength and charging characteristics.[30][75] For sailboats, lead keels are used to provide righting moment, ranging from 600 lbs to over 200 tons for the largest sailing superyachts; to improve hardness and tensile strength of the lead keel, antimony is mixed with lead between 2% and 5% by volume. Antimony is used in antifriction alloys (such as Babbitt metal),[76] in bullets and lead shot, electrical cable sheathing, type metal (for example, for linotype printing machines[77]), solder (some «lead-free» solders contain 5% Sb),[78] in pewter,[79] and in hardening alloys with low tin content in the manufacturing of organ pipes.

Other applications[edit]

InSb infrared detector manufactured by Mullard in the 1960s

Three other applications consume nearly all the rest of the world’s supply.[60] One application is as a stabilizer and catalyst for the production of polyethylene terephthalate.[60] Another is as a fining agent to remove microscopic bubbles in glass, mostly for TV screens[80] – antimony ions interact with oxygen, suppressing the tendency of the latter to form bubbles.[81] The third application is pigments.[60]

In the 1990s antimony was increasingly being used in semiconductors as a dopant in n-type silicon wafers[82] for diodes, infrared detectors, and Hall-effect devices. In the 1950s, the emitters and collectors of n-p-n alloy junction transistors were doped with tiny beads of a lead-antimony alloy.[83] Indium antimonide (InSb) is used as a material for mid-infrared detectors.[84][85][86]

Biology and medicine have few uses for antimony. Treatments containing antimony, known as antimonials, are used as emetics.[87] Antimony compounds are used as antiprotozoan drugs. Potassium antimonyl tartrate, or tartar emetic, was once used as an anti-schistosomal drug from 1919 on. It was subsequently replaced by praziquantel.[88] Antimony and its compounds are used in several veterinary preparations, such as anthiomaline and lithium antimony thiomalate, as a skin conditioner in ruminants.[89] Antimony has a nourishing or conditioning effect on keratinized tissues in animals.

Antimony-based drugs, such as meglumine antimoniate, are also considered the drugs of choice for treatment of leishmaniasis in domestic animals. Besides having low therapeutic indices, the drugs have minimal penetration of the bone marrow, where some of the Leishmania amastigotes reside, and curing the disease – especially the visceral form – is very difficult.[90] Elemental antimony as an antimony pill was once used as a medicine. It could be reused by others after ingestion and elimination.[91]

Antimony(III) sulfide is used in the heads of some safety matches.[92][93] Antimony sulfides help to stabilize the friction coefficient in automotive brake pad materials.[94] Antimony is used in bullets, bullet tracers,[95] paint, glass art, and as an opacifier in enamel. Antimony-124 is used together with beryllium in neutron sources; the gamma rays emitted by antimony-124 initiate the photodisintegration of beryllium.[96][97] The emitted neutrons have an average energy of 24 keV.[98] Natural antimony is used in startup neutron sources.

Historically, the powder derived from crushed antimony (kohl) has been applied to the eyes with a metal rod and with one’s spittle, thought by the ancients to aid in curing eye infections.[99] The practice is still seen in Yemen and in other Muslim countries.[100]

Precautions[edit]

Antimony and many of its compounds are toxic, and the effects of antimony poisoning are similar to arsenic poisoning. The toxicity of antimony is far lower than that of arsenic; this might be caused by the significant differences of uptake, metabolism and excretion between arsenic and antimony. The uptake of antimony(III) or antimony(V) in the gastrointestinal tract is at most 20%. Antimony(V) is not quantitatively reduced to antimony(III) in the cell (in fact antimony(III) is oxidised to antimony(V) instead[101]).

Since methylation of antimony does not occur, the excretion of antimony(V) in urine is the main way of elimination.[102] Like arsenic, the most serious effect of acute antimony poisoning is cardiotoxicity and the resulted myocarditis, however it can also manifest as Adams–Stokes syndrome which arsenic does not. Reported cases of intoxication by antimony equivalent to 90 mg antimony potassium tartrate dissolved from enamel has been reported to show only short term effects. An intoxication with 6 g of antimony potassium tartrate was reported to result in death after three days.[103]

Inhalation of antimony dust is harmful and in certain cases may be fatal; in small doses, antimony causes headaches, dizziness, and depression. Larger doses such as prolonged skin contact may cause dermatitis, or damage the kidneys and the liver, causing violent and frequent vomiting, leading to death in a few days.[104]

Antimony is incompatible with strong oxidizing agents, strong acids, halogen acids, chlorine, or fluorine. It should be kept away from heat.[105]

Antimony leaches from polyethylene terephthalate (PET) bottles into liquids.[106] While levels observed for bottled water are below drinking water guidelines,[107] fruit juice concentrates (for which no guidelines are established) produced in the UK were found to contain up to 44.7 µg/L of antimony, well above the EU limits for tap water of 5 µg/L.[108] The guidelines are:

  • World Health Organization: 20 µg/L[109]
  • Japan: 15 µg/L[110]
  • United States Environmental Protection Agency, Health Canada and the Ontario Ministry of Environment: 6 µg/L[111]
  • EU and German Federal Ministry of Environment: 5 µg/L[107]

The tolerable daily intake (TDI) proposed by WHO is 6 µg antimony per kilogram of body weight.[109] The immediately dangerous to life or health (IDLH) value for antimony is 50 mg/m3.[112]

Toxicity[edit]

Certain compounds of antimony appear to be toxic, particularly antimony trioxide and antimony potassium tartrate.[113] Effects may be similar to arsenic poisoning.[114] Occupational exposure may cause respiratory irritation, pneumoconiosis, antimony spots on the skin, gastrointestinal symptoms, and cardiac arrhythmias. In addition, antimony trioxide is potentially carcinogenic to humans.[115]

Adverse health effects have been observed in humans and animals following inhalation, oral, or dermal exposure to antimony and antimony compounds.[113] Antimony toxicity typically occurs either due to occupational exposure, during therapy or from accidental ingestion. It is unclear if antimony can enter the body through the skin.[113] The presence of low levels of antimony in saliva may also be associated with dental decay.[116]

See also[edit]

  • Phase change memory

Notes[edit]

  1. ^ Already in 1710 Wilhelm Gottlob Freiherr von Leibniz, after careful inquiry, concluded the work was spurious, there was no monk named Basilius Valentinus, and the book’s author was its ostensible editor, Johann Thölde (c. 1565 – c. 1624). Professional historians now agree the Currus Triumphalis … was written after the middle of the 16th century and Thölde was likely its author.[44]

References[edit]

  1. ^ «Standard Atomic Weights: Antimony». CIAAW. 1993.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (4 May 2022). «Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry. doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. ^ Anastas Sidiropoulos (2019). «Studies of N-heterocyclic Carbene (NHC) Complexes of the Main Group Elements» (PDF). p. 39. doi:10.4225/03/5B0F4BDF98F60. S2CID 132399530.
  4. ^ Lide, D. R., ed. (2005). «Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties» (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ David Kimhi’s Commentary on Isaiah 4:30 and I Chronicles 29:2; Hebrew: פוך/כְּחֻל, Aramaic: כּוּחְלִי/צדידא; Arabic: كحل, and which can also refer to antimony trisulfide. See also Z. Dori, Antimony and Henna (Heb. הפוך והכופר), Jerusalem 1983 (Hebrew).
  8. ^ a b c Wiberg and Holleman, p. 758
  9. ^ «Metals Used in Coins and Medals». ukcoinpics.co.uk. Archived from the original on 26 December 2010. Retrieved 16 October 2009.
  10. ^ Ashcheulov, A. A.; Manyk, O. N.; Manyk, T. O.; Marenkin, S. F.; Bilynskiy-Slotylo, V. R. (2013). «Some Aspects of the Chemical Bonding in Antimony». Inorganic Materials. 49 (8): 766–769. doi:10.1134/s0020168513070017. S2CID 54954678.
  11. ^ Shen, Xueyang; Zhou, Yuxing; Zhang, Hanyi; Derlinger, Volker L.; Mazzarello, Riccardo; Zhang, Wei (2023). «Surface effects on the crystallization kinetics of amorphous antimony». Nanoscale. 15 (37): 15259–15267. doi:10.1039/D3NR03536K. PMID 37674458. S2CID 261552619.
  12. ^ a b Lide, D. R., ed. (2001). CRC Handbook of Chemistry and Physics (82nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4-4. ISBN 0-8493-0482-2.
  13. ^ Krebs, H.; Schultze-Gebhardt, F.; Thees, R. (1955). «Über die Struktur und die Eigenschaften der Halbmetalle. IX: Die Allotropie des Antimons». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in German). 282 (1–6): 177–195. doi:10.1002/zaac.19552820121.
  14. ^ a b c «Antimony» in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 5th ed. 2004. ISBN 978-0-471-48494-3
  15. ^ a b Wang, Chung Wu (1919). «The Chemistry of Antimony» (PDF). Antimony: Its History, Chemistry, Mineralogy, Geology, Metallurgy, Uses, Preparation, Analysis, Production and Valuation with Complete Bibliographies. London, United Kingdom: Charles Geiffin and Co. Ltd. pp. 6–33. Archived (PDF) from the original on 9 October 2022.
  16. ^ Norman, Nicholas C (1998). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. pp. 50–51. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  17. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729….3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  18. ^ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A. 624: 1. doi:10.1016/S0375-9474(97)00482-X.
  19. ^ a b Greenwood and Earnshaw, p. 548
  20. ^ Antimony minerals. mindat.org
  21. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 553
  22. ^ Reger, Daniel L.; Goode, Scott R. & Ball, David W. (2009). Chemistry: Principles and Practice (3rd ed.). Cengage Learning. p. 883. ISBN 978-0-534-42012-3.
  23. ^ a b House, James E. (2008). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 502. ISBN 978-0-12-356786-4.
  24. ^ Wiberg and Holleman, p. 763
  25. ^ a b Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G. & Pritchard, R. G. (1998). Norman, Nicholas C. (ed.). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  26. ^ Wiberg and Holleman, p. 757
  27. ^ Long, G.; Stevens, J. G.; Bowen, L. H.; Ruby, S. L. (1969). «The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide». Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5: 21. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.
  28. ^ Lees, R.; Powell, A.; Chippindale, A. (2007). «The synthesis and characterisation of four new antimony sulphides incorporating transition-metal complexes». Journal of Physics and Chemistry of Solids. 68 (5–6): 1215. Bibcode:2007JPCS…68.1215L. doi:10.1016/j.jpcs.2006.12.010.
  29. ^ Wiberg and Holleman, pp. 761–762
  30. ^ a b c d Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) «Antimony and Antimony Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
  31. ^ Wiberg and Holleman, p. 761
  32. ^ Wiberg and Holleman, p. 764
  33. ^ Wiberg and Holleman, p. 760
  34. ^ Kahlenberg, Louis (2008). Outlines of Chemistry – A Textbook for College Students. READ BOOKS. pp. 324–325. ISBN 978-1-4097-6995-8.
  35. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 558
  36. ^ Elschenbroich, C. (2006) «Organometallics». Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-29390-6
  37. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 598
  38. ^ Shortland, A. J. (2006). «Application of Lead Isotope Analysis to a Wide Range of Late Bronze Age Egyptian Materials». Archaeometry. 48 (4): 657. doi:10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x.
  39. ^ a b c Moorey, P. R. S. (1994). Ancient Mesopotamian Materials and Industries: the Archaeological Evidence. New York: Clarendon Press. p. 241. ISBN 978-1-57506-042-2.
  40. ^ a b c d Mellor, Joseph William (1964). «Antimony». A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry. Vol. 9. p. 339.
  41. ^ Pliny, Natural history, 33.33; W.H.S. Jones, the Loeb Classical Library translator, supplies a note suggesting the identifications.
  42. ^ Montserrat Filella, ed. (2021). Antimony. De Gruyter. p. 4. ISBN 9783110668711.
  43. ^ Vannoccio Biringuccio, De la Pirotechnia (Venice (Italy): Curtio Navo e fratelli, 1540), Book 2, chapter 3: Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo (On antimony and its ore, third chapter), pp. 27–28. [Note: Only every second page of this book is numbered, so the relevant passage is to be found on the 74th and 75th pages of the text.] (in Italian)
  44. ^ Priesner, Claus; Figala, Karin, eds. (1998). Alchemie. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (in German). München: C.H. Beck. ISBN 3406441068.
  45. ^ s.v. «Basilius Valentinus.» Harold Jantz was perhaps the only modern scholar to deny Thölde’s authorship, but he too agrees the work dates from after 1550: see Harold Jantz Collection of German Baroque Literature Reel Listing.
  46. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). «The discovery of the elements. II. Elements known to the alchemists». Journal of Chemical Education. 9 (1): 11. Bibcode:1932JChEd…9…11W. doi:10.1021/ed009p11.
  47. ^ «Native antimony». Mindat.org.
  48. ^ Klaproth, M. (1803). «XL. Extracts from the third volume of the analyses». Philosophical Magazine. Series 1. 17 (67): 230. doi:10.1080/14786440308676406.
  49. ^ «Antimony | NIOSH | CDC». www.cdc.gov. 15 December 2022. Retrieved 27 December 2022.
  50. ^ Fernando, Diana (1998). Alchemy: an illustrated A to Z. Blandford. ISBN 9780713726688. Fernando even derives it from the story of how «Basil Valentine» and his fellow monastic alchemists poisoned themselves by working with antimony; antimonium is found two centuries before his time. «Popular etymology» from OED; as for antimonos, the pure negative would be more naturally expressed by a- «not».
  51. ^ a b von Lippmann, Edmund Oscar (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer (in German). pp. 642–5
  52. ^ Meyerhof as quoted in Sarton, asserts that ithmid or athmoud became corrupted in the medieval «traductions barbaro-latines».; the OED asserts some Arabic form is the origin, and if ithmid is the root, posits athimodium, atimodium, atimonium, as intermediate forms.
  53. ^ a b Endlich, F. M. (1888). «On Some Interesting Derivations of Mineral Names». The American Naturalist. 22 (253): 21–32 [28][28]. doi:10.1086/274630. JSTOR 2451020.
  54. ^ Endlich, F. M. (1888). «On Some Interesting Derivations of Mineral Names». The American Naturalist. 22 (253): 21–32. doi:10.1086/274630. JSTOR 2451020.
  55. ^ In his long article on chemical reactions and nomenclature – Jöns Jacob Berzelius, «Essay on the cause of chemical proportions, and on some circumstances relating to them: together with a short and easy method of expressing them,» Annals of Philosophy, vol. 2, pages 443–454 (1813) and vol. 3, pages 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) – on page 52, Berzelius lists the symbol for antimony as «St»; however, starting on page 248, Berzelius subsequently uses the symbol «Sb» for antimony.
  56. ^ Albright, W. F. (1918). «Notes on Egypto-Semitic Etymology. II». The American Journal of Semitic Languages and Literatures. 34 (4): 215–255 [230]. doi:10.1086/369866. JSTOR 528157. S2CID 170203738.
  57. ^ Sarton, George (1935). Translated by Max Meyerhof. «Review of Al-morchid fi’l-kohhl, ou Le guide d’oculistique«. Isis (in French). 22 (2): 539–542 [541]. doi:10.1086/346926. JSTOR 225136. quotes Meyerhof, the translator of the book he is reviewing.
  58. ^ a b Harper, Douglas. «antimony». Online Etymology Dictionary.
  59. ^ LSJ, s.v., vocalisation, spelling, and declension vary; Celsus, 6.6.6 ff; Pliny Natural History 33.33; Lewis and Short: Latin Dictionary. OED, s. «antimony».
  60. ^ a b c d e f g Klochko, Kateryna (2021). «2017 Minerals Yearbook: Antimony» (PDF). United States Geological Survey.
  61. ^ a b Norman, Nicholas C (1998). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. p. 45. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  62. ^ Wilson, N. J.; Craw, D.; Hunter, K. (2004). «Antimony distribution and environmental mobility at an historic antimony smelter site, New Zealand». Environmental Pollution. 129 (2): 257–66. doi:10.1016/j.envpol.2003.10.014. PMID 14987811.
  63. ^ a b c d «Antimony Statistics and Information» (PDF). National Minerals Information Center. USGS.
  64. ^ «Environmental Protection Law of the People’s Republic of China» (PDF). 24 April 2014. Archived from the original (PDF) on 2 June 2014. Retrieved 14 October 2016.
  65. ^ «Study of the antimony market by Roskill Consulting Group» (PDF). Archived from the original (PDF) on 18 October 2012. Retrieved 9 April 2012.
  66. ^ a b «Critical Raw Materials Resilience: Charting a Path towards greater Security and Sustainability». European Commission. 2020. Retrieved 2 February 2022.
  67. ^ a b Nassar, Nedal T.; et al. (21 February 2020). «Evaluating the mineral commodity supply risk of the U.S. manufacturing sector». Sci. Adv. 6 (8): eaay8647. Bibcode:2020SciA….6.8647N. doi:10.1126/sciadv.aay8647. PMC 7035000. PMID 32128413.
  68. ^ «MineralsUK Risk List 2015». BGS.
  69. ^ «British Geological Survey Risk list 2015» (PDF). Minerals UK. BGS. Archived (PDF) from the original on 9 October 2022. Retrieved 2 February 2022.
  70. ^ «Interior Releases 2018’s Final List of Critical Minerals». United States Geological Survey. Retrieved 1 February 2022.
  71. ^ «Antimony». U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022 (PDF). Archived (PDF) from the original on 9 October 2022. Retrieved 1 February 2022.
  72. ^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (4 June 2009). «Antimony trioxide and Related Compounds». Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications. Hanser. ISBN 978-3-446-41652-9.
  73. ^ Hastie, John W. (1973). «Mass spectrometric studies of flame inhibition: Analysis of antimony trihalides in flames». Combustion and Flame. 21 (1): 49. Bibcode:1973CoFl…21…49H. doi:10.1016/0010-2180(73)90006-0.
  74. ^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (4 June 2009). Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications. Hanser. pp. 15–16. ISBN 978-3-446-41652-9.
  75. ^ Kiehne, Heinz Albert (2003). «Types of Alloys». Battery Technology Handbook. CRC Press. pp. 60–61. ISBN 978-0-8247-4249-2.
  76. ^ Williams, Robert S. (2007). Principles of Metallography. Read books. pp. 46–47. ISBN 978-1-4067-4671-6.
  77. ^ Holmyard, E. J. (2008). Inorganic Chemistry – A Textbook for Colleges and Schools. Read Books. pp. 399–400. ISBN 978-1-4437-2253-7.
  78. ^ Ipser, H.; Flandorfer, H.; Luef, Ch.; Schmetterer, C.; Saeed, U. (2007). «Thermodynamics and phase diagrams of lead-free solder materials». Journal of Materials Science: Materials in Electronics. 18 (1–3): 3–17. doi:10.1007/s10854-006-9009-3. S2CID 85452380.
  79. ^ Hull, Charles (1992). Pewter. Osprey Publishing. pp. 1–5. ISBN 978-0-7478-0152-8.
  80. ^ De Jong, Bernard H. W. S.; Beerkens, Ruud G. C.; Van Nijnatten, Peter A. (2000). «Glass». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a12_365. ISBN 978-3-527-30673-2.
  81. ^ Yamashita, H.; Yamaguchi, S.; Nishimura, R.; Maekawa, T. (2001). «Voltammetric Studies of Antimony Ions in Soda-lime-silica Glass Melts up to 1873 K». Analytical Sciences. 17 (1): 45–50. doi:10.2116/analsci.17.45. PMID 11993676.
  82. ^ O’Mara, William C.; Herring, Robert B.; Hunt, Lee Philip (1990). Handbook of semiconductor silicon technology. William Andrew. p. 473. ISBN 978-0-8155-1237-0.
  83. ^ Maiti, C. K. (2008). Selected Works of Professor Herbert Kroemer. World Scientific, 2008. p. 101. ISBN 978-981-270-901-1.
  84. ^ Committee on New Sensor Technologies: Materials And Applications, National Research Council (U.S.) (1995). Expanding the vision of sensor materials. National Academies Press. p. 68. ISBN 978-0-309-05175-0.
  85. ^ Kinch, Michael A (2007). Fundamentals of infrared detector materials. SPIE Press. p. 35. ISBN 978-0-8194-6731-7.
  86. ^ Willardson, Robert K & Beer, Albert C (1970). Infrared detectors. Academic Press. p. 15. ISBN 978-0-12-752105-3.
  87. ^ Russell, Colin A. (2000). «Antimony’s Curious History». Notes and Records of the Royal Society of London. 54 (1): 115–116. doi:10.1098/rsnr.2000.0101. JSTOR 532063. PMC 1064207.
  88. ^ Harder, A. (2002). «Chemotherapeutic approaches to schistosomes: Current knowledge and outlook». Parasitology Research. 88 (5): 395–7. doi:10.1007/s00436-001-0588-x. PMID 12049454. S2CID 28243137.
  89. ^ Kassirsky, I. A.; Plotnikov, N. N. (1 August 2003). Diseases of Warm Lands: A Clinical Manual. The Minerva Group. pp. 262–265. ISBN 978-1-4102-0789-0.
  90. ^ Organisation Mondiale de la Santé (1995). Drugs used in parasitic diseases. World Health Organization. pp. 19–21. ISBN 978-92-4-140104-3.
  91. ^ McCallum, R. I. (1999). Antimony in medical history: an account of the medical uses of antimony and its compounds since early times to the present. Pentland Press. ISBN 978-1-85821-642-3.
  92. ^ National Research Council (1970). Trends in usage of antimony: report. National Academies. p. 50.
  93. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations. International Labour Organization. p. 109. ISBN 978-92-2-109816-4.
  94. ^ Jang, H & Kim, S. (2000). «The effects of antimony trisulfide (Sb2S3) and zirconium silicate (ZrSiO4) in the automotive brake friction material on friction». Journal of Wear. 239 (2): 229. doi:10.1016/s0043-1648(00)00314-8.
  95. ^ Randich, Erik; Duerfeldt, Wayne; McLendon, Wade; Tobin, William (2002). «A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis». Forensic Science International. 127 (3): 174–91. doi:10.1016/S0379-0738(02)00118-4. PMID 12175947. S2CID 22272775.
  96. ^ Lalovic, M.; Werle, H. (1970). «The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons». Journal of Nuclear Energy. 24 (3): 123. Bibcode:1970JNuE…24..123L. doi:10.1016/0022-3107(70)90058-4.
  97. ^ Ahmed, Syed Naeem (2007). Physics and engineering of radiation detection. Academic Press. p. 51. Bibcode:2007perd.book…..A. ISBN 978-0-12-045581-2.
  98. ^ Schmitt, H (1960). «Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons». Nuclear Physics. 20: 220. Bibcode:1960NucPh..20..220S. doi:10.1016/0029-5582(60)90171-1.
  99. ^ Rabbeinu Hananel (1995). «Rabbeinu Hananel’s Commentary on Tractate Shabbat». In Metzger, David (ed.). Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud (in Hebrew). Jerusalem: Mekhon ‘Lev Sameaḥ’. p. 215 (Shabbat 109a). OCLC 319767989.
  100. ^ «Sunan an-Nasa’i 5113 – The Book of Adornment – كتاب الزينة من السنن – Sunnah.com – Sayings and Teachings of Prophet Muhammad (صلى الله عليه و سلم)». sunnah.com. Retrieved 18 February 2021.
  101. ^ Foster, S.; Maher, W.; Krikowa, F.; Telford, K.; Ellwood, M. (2005). «Observations on the measurement of total antimony and antimony species in algae, plant and animal tissues». Journal of Environmental Monitoring. 7 (12): 1214–1219. doi:10.1039/b509202g. PMID 16307074.
  102. ^ Gebel, T (1997). «Arsenic and antimony: Comparative approach on mechanistic toxicology». Chemico-Biological Interactions. 107 (3): 131–44. Bibcode:1997CBI…107..131G. doi:10.1016/S0009-2797(97)00087-2. PMID 9448748.
  103. ^ McCallum, RI (1977). «President’s address. Observations upon antimony». Proceedings of the Royal Society of Medicine. 70 (11): 756–63. doi:10.1177/003591577707001103. PMC 1543508. PMID 341167.
  104. ^ Sundar, S.; Chakravarty, J. (2010). «Antimony Toxicity». International Journal of Environmental Research and Public Health. 7 (12): 4267–4277. doi:10.3390/ijerph7124267. PMC 3037053. PMID 21318007.
  105. ^ Antimony MSDS. Stanford Advanced Materials. Retrieved 2023-8-16.
  106. ^ Westerhoff, P; Prapaipong, P; Shock, E; Hillaireau, A (2008). «Antimony leaching from polyethylene terephthalate (PET) plastic used for bottled drinking water». Water Research. 42 (3): 551–6. Bibcode:2008WatRe..42..551W. doi:10.1016/j.watres.2007.07.048. PMID 17707454.
  107. ^ a b Shotyk, W.; Krachler, M.; Chen, B. (2006). «Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers». Journal of Environmental Monitoring. 8 (2): 288–92. doi:10.1039/b517844b. PMID 16470261. S2CID 9416637.
  108. ^ Hansen, Claus; Tsirigotaki, Alexandra; Bak, Søren Alex; Pergantis, Spiros A.; Stürup, Stefan; Gammelgaard, Bente; Hansen, Helle Rüsz (2010). «Elevated antimony concentrations in commercial juices». Journal of Environmental Monitoring. 12 (4): 822–4. doi:10.1039/b926551a. PMID 20383361.
  109. ^ a b Guidelines for Drinking-water Quality (PDF) (4th ed.). World Health Organization. 2011. p. 314. ISBN 978-92-4-154815-1. Archived (PDF) from the original on 9 October 2022.
  110. ^ Wakayama, Hiroshi (2003) «Revision of Drinking Water Standards in Japan», Ministry of Health, Labor and Welfare (Japan); Table 2, p. 84
  111. ^ Screening assessment antimony-containing substances. Health Canada. July 2020. ISBN 978-0-660-32826-3
  112. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0036». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  113. ^ a b c «Toxicological Profile for Antimony and Compounds» (PDF). U.S. Department of Health and Human Services. Archived (PDF) from the original on 9 October 2022. Retrieved 19 May 2022.
  114. ^ «Antimony poisoning». Encyclopedia Britannica.
  115. ^ Sundar, S; Chakravarty, J (2010). «Antimony Toxicity». International Journal of Environmental Research and Public Health. 7 (12): 4267–4277. doi:10.3390/ijerph7124267. PMC 3037053. PMID 21318007.
  116. ^ Davis, E.; Bakulski, K. M.; Goodrich, J. M. (2020). «Low levels of salivary metals, oral microbiome composition and dental decay». Scientific Reports. 10 (1): 14640. Bibcode:2020NatSR..1014640D. doi:10.1038/s41598-020-71495-9. PMC 7474081. PMID 32887894.

Cited sources[edit]

  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Wiberg, Egon; Wiberg, Nils & Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.

External links[edit]

Wikimedia Commons has media related to Antimony.

Look up antimony in Wiktionary, the free dictionary.

  • Public Health Statement for Antimony
  • International Antimony Association vzw (i2a)
  • Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry’s Chemistry World: Antimony
  • Antimony at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
  • CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Antimony
  • Antimony Mineral data and specimen images

Сурьма́ (лат. Stibium), Sb, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 51, атомная масса 121,76. Природная сурьма – смесь стабильных изотопов 121Sb (57,21 %) и 123Sb (42,79 %); среди искусственно полученных радиоизотопов наиболее долгоживущий 125Sb (период полураспада Т1/2 2,76 года, β-излучатель).

Историческая справка

Сурьма известна с глубокой древности; так, в библейские времена порошок сурьмяного блеска (природный минерал антимонит) применялся в качестве косметического средства, в странах Востока за 3 тыс. лет до н. э. изготавливали сосуды из литой сурьмы. Латинское название сурьмы stibium (от греч. στίβι) встречается у Плиния Старшего. В конце 18 в. в Западной Европе для обозначения сурьмы стало применяться средневековое латинское название antimonium, которое предположительно произошло от греческого ἄνϑεμον – цветок, по виду сростков игольчатых кристаллов сурьмяного блеска. Подробное описание свойств и способов получения сурьмы (которую считали разновидностью металлов) и её соединений дано в книге алхимика Василия Валентина «Триумфальная колесница антимония» (1604). Русское название «сурьма» произошло от турецкого sürme (порошок сурьмяного блеска для чернения бровей), по другим данным – от персидского سرمه (металл).

Распространённость в природе

Содержание сурьмы в земной коре 5·10–5 % по массе, в морской воде менее 5·10–4 мг/дм3. Известно около 120 минералов – антимонит Sb2S3, самородная сурьма и др. Сурьму также извлекают при комплексной переработке полиметаллических руд.СурьмаСурьма. Фото: DEA / R. APPIANI / Universal Images Group / Science & Society Picture Library

Свойства

Конфигурация внешней электронной оболочки атома сурьмы 5s25p3; степени окисления +3 и +5, редко 3; энергии последовательной ионизации 834, 1794, 2443, 4260, 5400 кДж/моль; электроотрицательность по Полингу 2,05; атомный радиус 182 пм, ионные радиусы (пм, в скобках указаны координационные числа): Sb3+ 76 (6), Sb5+ 60 (6). Среди аллотропных модификаций наиболее устойчива при комнатной температуре серая «металлическая» ромбоэдрическая α-Sb (SbI). Известны кристаллические модификации, существующие при высоких давлениях, и неустойчивые аморфные модификации (жёлтая, чёрная и серебристо-белая взрывчатая). Металлическая α-Sb – серебристо-белая с синеватым оттенком, плотность 6684 кг/м3 (25 °С), tпл 630,7 °С, tкип 1753 °С; температура перехода в сверхпроводящее состояние 2,7 К; диамагнитна; твёрдость по Бринеллю 260 МПа; при комнатной температуре хрупка, выше 310 °С становится пластичной.

Сурьма химически малоактивна. Устойчива на воздухе, выше 600 °С окисляется с образованием оксида Sb2O3. Не реагирует с N2, С, Si, В. Активно реагирует с галогенами, кроме F2, горит в атмосфере Сl2. Реагирует с S, Sе, Те, Р. При сплавлении с большинством металлов образует бинарные соединения – антимониды. Не реагирует с HCl и HF, разбавленной H2SO4. Окисляется концентрированной Н24 до Sb2(SО4)3, концентрированной HNO3 до Sb2O5·nH2O. Не реагирует со щелочами и NH3 в водном растворе. Действием НСl на антимониды Mg или Zn получают гидрид (стибин) SbН3 – бесцветный высокотоксичный газ. Соединения Sb(III) и Sb(V) в водной среде подвергаются гидролизу. Соединения, образующиеся при гидролизе Sb(III), содержат катионы оксосурьмы SbO+ и дигидроксосурьмы Sb(OН)2+. Оксид Sb2O3 и гидроксид Sb2O3·nH2O амфотерны, оксид Sb2O5 и его гидрат Sb2O5·nH2O имеют кислотный характер.

Получение

Сырьём для производства сурьмы служат обогащённые с использованием гравитационных и флотационных методов сурьмяные руды. Для получения сурьмы чаще используют пирометаллургические процессы – осадительную плавку с железом или (для частично окисленных руд или руд, содержащих драгоценные металлы) окислительный обжиг с возгонкой Sb2О3, который далее подвергают восстановительной плавке. Гидрометаллургический способ переработки включает выщелачивание раствором Na2S с NaOH с последующим электролизом. Рафинирование сурьмы огневым способом включает удаление Fe и Сu действием Sb2S3 или S, щелочное рафинирование (очистку от As и S), очистку от Na действием SiO2. Для извлечения Аu, Ag и Рb проводится электролитическое рафинирование. Сурьму высокой чистоты получают переводя Sb в SbСl3 или SbН3, которые подвергают перегонке. Применяют также электролитическое рафинирование и зонную плавку. Объём мирового производства сурьмы около 116 тыс. т/год (2016).

Применение

Сурьма – компонент сплавов на основе Рb и Sn (для аккумуляторных пластин, типографских шрифтов, подшипников и др.), на основе Cu и Zn, Sn (для художественного литья). Сурьму используют для получения материалов с полупроводниковыми свойствами; оксиды – для получения оптического стекла, эмалей, керамики, как наполнитель термостойких пластмасс, антипирен для тканей, люминофор и др.; сульфиды – как компонент пиротехнических составов, пигменты, вулканизующие агенты.

Сурьма и её соединения токсичны, вызывают раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, глаз, кожи.

Опубликовано 24 августа 2022 г. в 12:06 (GMT+3). Последнее обновление 20 октября 2022 г. в 17:08 (GMT+3).

Материал из Викицитатника

Самородная сурьма

Сурьма́ (лат. Stibium; обозначается символом «Sb») — химический элемент 15-й группы, пятого периода периодической системы (по устаревшей классификации принадлежит к главной подгруппе V группы, или к группе Vа) с атомным номером 51. Четвёртый элемент подгруппы пниктогенов после азота, фосфора и мышьяка. Простое вещество сурьма — это полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, крупнозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы, существующих при различных давлениях, и три аморфные модификации (взрывчатая, чёрная и жёлтая сурьма).

Сурьма известна с глубокой древности, к тому же, является одним из элементов, встречающихся в природе в свободном (самородном) виде. Её можно легко выделить из соединений. Поэтому доподлинно неизвестно, кто впервые получил в свободном состоянии элементарную сурьму. В странах Востока она использовалась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в XIX в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) под названием mesten или stem применялся для чернения бровей. Русское слово «сурьма» произошло от турецкого и крымскотатарского sürmä; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей.

Сурьма в афоризмах и кратких определениях[править]

  •  

Возьми немного антимониума, сиречь серебряную сурьму, да фунт серы простой, да 3 фунта серы горючей, да фунт селитры, да фунт уголья.[2]

  — «Устав ратных, пушечных и других дел», XVII век
  •  

Первоначально я был того мнения, что этот элемент заполняет имеющийся в столь чрезвычайно остроумно составленной Вами периодической системе пробел между сурьмой и висмутом, т. е. что он, следовательно, представляет собой Вашу экасурьму; однако всё указывает на то, что здесь мы имеем дело с предсказанным Вами экакремнием.[3]

  — Клеменс Винклер, из письма Д. И. Менделееву, 26 февраля 1866
  •  

Камень жизни был не что иное, как сурьма. Её открыл в 1460 году игумен Штальгаузенского монастыря в Баварии Леонардус, назвав ее в шутку по-латыни «антимонием» (то есть средством «против монахов»).[5]

  — Ярослав Гашек, «Камень жизни», 25 января 1910
  •  

В виду того, что чистый свинец весьма мягок, к нему можно прибавить около 6% сурьмы, что уже придаёт ему значительную твёрдость.[6]

  — Михаил Боголепов, «Аккумулятор накала», 1928
  •  

Сурмой (сейчас мы пишем и произносим ― «сурьма») называли чёрно-фиолетовую краску, которую широко употребляли в средние века, особенно в странах Востока, модницы (а также модники). «Сурмили» брови, бороды, усы.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

Когда содержащийся в «сурме» металл был выделен, а главное ― опознан как отличный от других металлов, его назвали тем же именем.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

…игумен, заботясь о своих монахах, подбавил его <вещество> в кашу. Но что годится свинье, вредно человеку ― к утру все сорок монахов скончались в страшных муках. По этой причине новое вещество назвали антимониумом ― «средством против монахов».[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

…металл из сурьмяных минералов умели извлекать уже в древности. Сосуды из металлической сурьмы делали в Вавилоне.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

В дореволюционной России не было ни одного завода, ни одного цеха, в которых бы выплавляли сурьму.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

В 1934 году из руд Кадамджайского месторождения началось производство трёхсернистой сурьмы. Еще через год из концентратов этого месторождения на опытном заводе выплавили первую советскую сурьму…[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Вплоть до XIX века в России бытовало выражение «насурьмить брови», хотя «сурьмили» их далеко не всегда соединениями сурьмы. Лишь одно из них ― чёрная модификация трёхсернистой сурьмы ― применялось как краска для бровей. Его и обозначили сначала словом, которое позже стало русским наименованием элемента № 51.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

В средневековых книгах сурьму обозначали фигурой волка с открытой пастью. Вероятно, такой «хищный» символ этому металлу дали за то, что сурьма растворяет («пожирает») почти все прочие металлы.[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

Чтобы вызвать рвоту, пациенту давали вино, выдержанное в сурьмяном сосуде. А одно из соединений сурьмы ― <сурьмяновиннокислый калий> так и называется рвотным камнем.[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

…металлическая сурьма ― в виде очень тонкого порошка ― используется как краска. Этот порошок ― основа известной краски «железная чернь».[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

В ней, этой поэзии, «как будто бы железом, обмокнутым в сурьму», нарезаны точные, сильные строки ― без сантиментов, слезливости, жалоб на судьбу.[11]

  — Борис Горзев, «Argumentum a contrario — доказательство от противного» (о поэзии А. В. Книпер), 2003
  •  

Навуходоносор, вавилонский царь, при котором в VI веке до н. э. были выращены знаменитые Висячие сады, приказал выкрасить стены своего дворца в жёлтый цвет, и для этого использовалась вредная сурьмяно-свинцовая смесь. Возможно, неслучайно его сын сошёл с ума, стал спать на улице и есть траву, как бык.[12]

  — Сэм Кин, «Исчезающая ложка, или Удивительные истории из жизни периодической таблицы Менделеева», 2010
  •  

Латинское название элемента (Stibium) происходит от греч. stimmi, которое, в свою очередь, восходит к древнеегипетскому stm <…>, косметическому средству для подведения глаз и лечения глазных болезней…[14]

  — Илья Леенсон, «Язык химии. Этимология химических названий», 2015

Сурьма в научной и научно-популярной литературе[править]

  •  

Антимонія или сурьма, которой руда игловата, и похожа на вешней ледъ; она удобно въ огнѣ растопляется, и при растопленіи испускаетъ весьма тяжкой и смрадной запахъ…[16]

  — Вильгельм Крафт, «Руководство къ Математической и Физической Географіи» (пер. А. М. Разумова), 1764
  •  

Переходя от древесного спирта к алкоголю, от алкоголя к высшим алкоголям, мы видим на самом деле, что пай возрастает, способность к соединениям и их постоянство уменьшаются, точка кипения возвышается. Точно так же, переходя от фтора к хлору, к брому, к йоду, или от кислорода к сурьме, к селену, к теллуру, или же от азота к фосфору, к мышьяку, к сурьме, мы находим, что пай возрастает, способность к соединениям чаще всего уменьшается, постоянство соединений слабеет и, наконец, точка кипения поднимается.[17]

  — Жан-Батист Дюма, «Трактат по химии в применении к искусству», 1846
  •  

Если тем не менее у рабочих на медных горных заводах иногда встречаются металлические отравления, то это явление зависит не от меди, а должно быть приписано парам свинца, мышьяка и сурьмы, нередко примешанных к медной руде.[4]

  — Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
  •  

Между свинцовыми сплавами, подвергающими рабочих отравлению, следует упомянуть главным образом о смеси свинца с сурьмой, употребляемой в словолитнях: у отливалыциков шрифта, а также и у наборщиков иногда обнаруживаются признаки свинцового отравления (в течение 5 лет, по Гирту, заболевают приблизительно 35-40% отливалыциков и 8-10% наборщиков). <…> Употребление сурьмы в производствах весьма ограничено и вряд ли дает повод к профессиональным отравлениям.[4]

  — Фёдор Эрисман, «Профессиональная гигиена», 1908
  •  

Отливку <аккумуляторных> решёток следует производить по возможности из химически чистого свинца, который совершенно легко можно расплавить на керосинке или примусе или на угольях. В виду того, что чистый свинец весьма мягок, к нему можно прибавить около 6% сурьмы, что уже придаёт ему значительную твёрдость.[6]

  — Михаил Боголепов, «Аккумулятор накала», 1928
  •  

Если для фотоионизации свободного атома цезия нужен фиолетовый свет (с длиной волны 300 тц), то сорбированный цезий фотоионизируется красным и даже инфракрасным светом (с длиной волны до 1500 m мю). Кроме кислородно-цезиевого катода, в фотоэлементах широкое применение получил сурьмяно-цезиевый катод. Этот катод представляет собой плёнку сурьмы, обработанную парами цезия. В настоящее время нашей промышленностью выпускаются фотоэлементы с сурьмяно-цезиевыми и кислородно-цезиевыми катодами. Прямо использовать электрический ток, возникающий при освещении катода, для каких-нибудь практических целей все-таки трудно: он слишком мал.[7]

  — Пётр Тимофеев, «Фотоэлементы», 1951
  •  

Идет процесс переосмысливания химического существа известных элементов и их соединений. В его основе ― коллективное открытие, значение которого мы пока ещё не можем оценить по достоинству. Оно заключается в том, что 13 элементов, расположенных здесь, могут образовывать и образуют гигантские цепи полимерных молекул. Еще недавно считалось, что этим замечательным свойством обладает только углерод, но оказалось, что гомоцепные полимеры (полимеры, молекулы которых составлены из атомов одного и того же элемента) образуют также кремний, бор, фосфор, сера, селен, германий, сурьма, мышьяк, теллур, висмут, олово и полоний. Разницей в молекулярном весе объясняется различие физических свойств у аллотропных модификаций этих элементов.[20]

  — Юлий Черкинский, «Неорганические полимеры», 1965
  •  

В последние годы особое внимание учёных привлекают соединения галлия и индия с элементами V группы периодической системы ― азотом, фосфором, сурьмой. У этих соединений были обнаружены полупроводниковые свойства. Особенно интересным оказался арсенид галлия GaAs.[21]

  — Евгений Свердлов, Владимир Василевский, «Рассеянные элементы», 1965
  •  

Сурьма — сравнительно редкий элемент. Содержание ее в земной коре всего 4•10-5 %. Несмотря на это, в природе существует свыше ста минералов, в состав которых входит элемент № 51. Самый распространенный минерал сурьмы (и имеющий наибольшее промышленное значение) — сурьмяный блеск или стибинит Sb2S3. Сурьмяные руды резко отличаются по содержанию в них металла — от одного до шестидесяти процентов. Получать металлическую сурьму непосредственно из руд, в которых меньше 10% Sb, невыгодно. Поэтому бедные руды обязательно обогащают — концентрат содержит уже 30-50 % сурьмы. Его-то и перерабатывают в элементарную сурьму.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Тот факт, что сурьма была известна еще в глубокой древности, объясняется легкостью огневого получения этого металла из Sb2S3. При прокаливании на воздухе это вещество превращается в трёхокись, которая легко взаимодействует с углем. В результате получается металлическая сурьма, правда, основательно загрязненная примесями, присутствующими в руде. Сейчас сурьму выплавляют в отражательных или электрических печах. Для восстановления ее из сульфидов используют чугунную или стальную стружку — у железа большее сродство к сере, чем у сурьмы. При этом сера соединяется с железом, а сурьма восстанавливается до элементарного состояния.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Экстракционные процессы легко автоматизировать, это одно из самых важных их достоинств. <…> Индий хорошо, избирательно, экстрагируется алкилфосфорными кислотами. Вместе с индием в них переходят, в основном, ионы трехвалентного железа и сурьмы. Избавиться <при очистке индия> от железа несложно: перед экстракцией раствор нужно обрабатывать таким образом, чтобы все ионы Fe3+ восстановились до Fe2+, а эти ионы индию не попутчики. Сложнее с сурьмой: её приходится отделять реэкстракцией, или на более поздних этапах получения металлического индия.[23]

  — Теодор Молдавер, Иосиф Левин, «Индий», 1968
  •  

Наибольшее значение приобрел антимонид индия (интерметаллическое соединение последнего с сурьмой), у которого особенно сильно меняется электропроводность под действием инфракрасного излучения. Он стал основой инфракрасных детекторов ― приборов, «видящих» в темноте нагретые предметы (от электроплитки до выхлопной трубы танка или мотора тягача). Кстати, получить это соединение очень просто ― нагреванием механической смеси индия и сурьмы. Делается это, конечно, в более чем стерильных условиях ― в кварцевых ампулах, в вакууме.[23]

  — Теодор Молдавер, Иосиф Левин, «Индий», 1968
  •  

…свита Наполеона постоянно жаловалась на желудочные хвори, приступы озноба и опухание конечностей — симптомы хронического отравления мышьяком. А тот факт, что обои в резиденции экс-императора страдали от плесени, подтвержден документально. Согласно другой версии, в волосах была обнаружена сурьма, по ошибке принятая за мышьяк, а попадала она в организм с лекарством, которое регулярно принимал Наполеон. Сурьма тоже ядовита, но в гораздо меньшей степени, потому что под действием желудочного сока ее соединения превращаются в нерастворимые продукты, не способные всасываться стенками кишечника.[13]

  — Елена Стрельникова, «Мышь, мышьяк и Калле-сыщик», 2011

Сурьма в публицистике и документальной прозе[править]

  •  

При ближайшем же осмотре, с участием экспертов, всего находившегося в квартире Прибылёвых, следующие предметы обратили на себя особое внимание:
А) в комнате, служившей лабораторией: коробки от бертолетовой соли, сернистая сюрьма, смесь бертолетовой соли с сюрьмой, фарфоровые ступки…[24]

  — Владислав Желеховский, «Процесс 17-ти народовольцев», 1883
  •  

Как известно, кристаллы обладают свойством при деформациях, происходящих от механических сил или нагреваний, электризоваться на поверхности. Исследование распределения получаемых электрических зарядов, необходимое для выяснения связи электризации с кристаллической формой тела, представляло собою массу затруднений и во многих случаях было даже недоступно. Все эти затруднения Кундт устранил самым простым и всем давно известным способом: он обсыпал электризовавшийся кристалл тем порошком из серы и сурьмы, который употребляют для лихтенберговых фигур, ― и сразу получал всю картину распределения электричества на данном кристалле.[25]

  — Пётр Лебедев, «Август Кундт», 1894
  •  

В самом начале XVII в. переведен был на русский язык «Устав ратных, пушечных и других дел», из которого русские люди хотели узнать для Себя полезное. Интересно отметить, что против иностранных названий веществ часто проставлялось русское, известное на Руси и до перевода «Устава»: глорит ― текучая сера, перепущенная селитра и сера горючая. Сульфур ― сера горючая живая. Витриолум альбум ― белый купорос, орименит ― белый мышьяк, аква фортис ― водка крепкая, или золоторазводная, антимониум ― сурьма, петролеум ― нефть и т. д. Оказывается, Русь давно знала эти вещества, только под другими названиями. До нас дошло много рецептов, как делать чернила, как делать порох и другие горючие вещества. Вот, например, рецепт горючего вещества: «Возьми немного антимониума, сиречь серебряную сурьму, да фунт серы простой, да 3 фунта серы горючей, да фунт селитры, да фунт уголья».[2]

  — Александр Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России, 1948
  •  

Так же как сурьма, по имени исходного вещества получил свое название и ближайший родственник сурьмы по периодической системе элементов ― мышьяк, или (по-латыни) арсеникум. Соединения мышьяка знали уже древние греки. Но как бы там ни было, мышьяк, да и сурьму тоже, открыли и назвали не настолько давно, чтобы в языке не сохранилось никаких сведений о мотивах, которыми руководствовались люди, давая новым элементам их имена.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

Сурмой (сейчас мы пишем и произносим ― «сурьма») называли чёрно-фиолетовую краску, которую широко употребляли в средние века, особенно в странах Востока, модницы (а также модники). «Сурмили» брови, бороды, усы. Краску эту делали из природного соединения, сейчас оно называется трёхсернистой сурьмой. Когда содержащийся в «сурме» металл был выделен, а главное ― опознан как отличный от других металлов, его назвали тем же именем.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

Относительно латинского названия сурьмы научного объяснения нет ― зато есть художественное. Его дал Ярослав Гашек в рассказе «Камень жизни». Жил некогда, рассказывает Гашек, игумен, который, пытаясь найти «элексир жизни», нашёл новое, никому не известное вещество. К радости игумена монастырские свиньи, для которых это вещество оказалось сущим лакомством, стали от него быстро жиреть. Тогда игумен, заботясь о своих монахах, подбавил его в кашу. Но что годится свинье, вредно человеку ― к утру все сорок монахов скончались в страшных муках. По этой причине новое вещество назвали антимониумом ― «средством против монахов».[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

Антимонием до сих пор называют сурьму во многих странах, в том числе в Англии и США. <…> Химический символ сурьмы происходит от общепринятого научного термина «стибиум». Словом «стиби» греки обозначали один из минералов, содержащих сурьму. Римляне называли природные соединения сурьмы и «стибиум» и «антимониум». Кстати, металл из сурьмяных минералов умели извлекать уже в древности. Сосуды из металлической сурьмы делали в Вавилоне.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

Диоскорид и Плиний описывали способ получения металла из сернистой сурьмы, но оба они считали, что при этом получается свинец. Раз тяжёлый, раз легко плавится, раз тёмный ― значит свинец, и всё… Между прочим, есть некоторые основания полагать, что кое-кому уже в те далекие времена было ясно отличие сурьмы от свинца или, скажем, олова. Правда, здесь мы вступаем на зыбкую почву догадок.[8]

  — Валентин Рич, «Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?», 1965
  •  

Весьма гармоничная схема Брандта ― шесть металлов и шесть полуметаллов ― просуществовала недолго. Через десять лет <…> его коллега по лаборатории Монетного двора Аксель Фредерик Кронштедт открыл следующий новый элемент ― никель, нарушив тем самым приятную, но искусственную гармонию. Упомянутые Брандтом шесть металлов ― это золото, серебро, медь, железо, олово, свинец. А шесть «полуметаллов» ― ртуть, висмут, цинк, сурьма, кобальт, мышьяк. Под полуметаллами учёный понимал вещества, по внешнему виду и весу подобные металлам, но в отлично от них не поддающиеся ковке.[26]

  — Борис Казаков, «Кобальт», 1965
  •  

В дореволюционной России не было ни одного завода, ни одного цеха, в которых бы выплавляли сурьму. А она была нужна ― прежде всего полиграфии (как компонент шрифтов) и красильной промышленности, где и до сих пор применяются некоторые соединения элемента № 51. В начале XX века Россия ежегодно ввозила из-за границы около тысячи тонн сурьмы. В начале тридцатых годов на территории Киргизской ССР, в Ферганской долине, геологи нашли сурьмяное сырье. В разведке этого месторождения принимал участие выдающийся советский ученый академик Д. И. Щербаков. В 1934 году из руд Кадамджайского месторождения началось производство трехсернистой сурьмы. Еще через год из концентратов этого месторождения на опытном заводе выплавили первую советскую сурьму, а в 1936 году началось производство этого вещества в масштабах, освободивших страну от необходимости ввозить его из-за рубежа.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Наряду с золотом, ртутью, медью и шестью другими, сурьма считается доисторическим элементом. Имя ее первооткрывателя неизвестно. Известно только, что в Вавилоне, например, еще за 3000 лет до н. э. из нее делали сосуды. Латинское название этого элемента «stibium» встречается в сочинениях Плиния Старшего. Известно, однако, что греческое, от которого происходит это название, относилось первоначально не к самой сурьме, а к ее самому распространенному минералу ― сурьмяному блеску. У историков нет оснований считать, что сурьму знали в странах древней Европы.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Как простое вещество она была открыта в средние века, и первым, кто признал её за металл, отличающийся от прочих металлов, был крупнейший металлург средневековья Агрикола. В одной из его книг есть такая фраза: «Если путём сплавления определенная порция сурьмы прибавляется к олову, получается типографский сплав, из которого изготовляется шрифт, применяемый теми, кто печатает книги». Таким образом, одному из главных нынешних применений элемента № 51 много веков.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Свойства и способы получения сурьмы впервые в Европе подробно описаны средневековым монахом-алхимиком Василием Валентинусом. В его книге «Триумфальная колесница антимония» говорится, как можно приготовить металлическую сурьму, описаны некоторые ее сплавы, в частности со свинцом, и препараты. Ему же большинство историков приписывает изобретение термина «антимоний», от которого происходят английское, французское и немецкое названия элемента № 51.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

Версия Гашека. В перерывах между молитвами и хозяйственными заботами настоятель Штальгаузенского монастыря в Баварии, отец Леонардус искал философский камень. В одном из своих опытов он смешал в тигле пепел сожженного еретика с пеплом его кота и двойным количеством земли, взятой с места сожжения. Эту «адскую смесь» монах стал нагревать. После упаривания получилось тяжелое темное вещество с металлическим блеском. Это было неожиданно и интересно; тем не менее, отец Леонардус был раздосадован: в книге, принадлежавшей сожженному еретику, говорилось, что камень философов должен быть невесом и прозрачен… И отец Леонардус выбросил полученное вещество от греха подальше ― на монастырский двор. Спустя какое-то время он с удивлением заметил, что свиньи охотно лижут выброшенный им «камень» и при этом быстро жиреют. И тогда отца Леонардуса осенила гениальная идея: он решил, что открыл питательное вещество, пригодное и для людей. Он приготовил новую порцию «камня жизни», растолок его и этот порошок добавил в кашу, которой питались его тощие братья во Христе. На следующий день все сорок монахов Штальгаузенского монастыря умерли в страшных мучениях. Раскаиваясь в содеянном, настоятель проклял свои опыты, а «камень жизни» переименовал в анти-мониум ― анти мониум, то есть средство против монахов.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

…латинское название сурьмы на самом деле ― греческое. А английское, французское и немецкое (antimony, antimoine, Antimon) ― берут начало из латыни. Остается только добавить, что и русское имя этого элемента ― совсем не русское. Слово «сурьма» берет начало от турецкого «сюрме», что переводится как «натирание» или «чернение бровей». Вплоть до XIX века в России бытовало выражение «насурьмить брови», хотя «сурьмили» их далеко не всегда соединениями сурьмы. Лишь одно из них ― чёрная модификация трёхсернистой сурьмы ― применялось как краска для бровей. Его и обозначили сначала словом, которое позже стало русским наименованием элемента № 51.[1]

  — Владимир Шеститко, «Сурьма», 1968
  •  

В средневековых книгах сурьму обозначали фигурой волка с открытой пастью. Вероятно, такой «хищный» символ этому металлу дали за то, что сурьма растворяет («пожирает») почти все прочие металлы. На средневековом рисунке, который воспроизведен здесь, ― волк, пожирающий царя. Зная алхимическую символику, этот рисунок следует понимать как образование сплава золота с сурьмой. На заднем плане ― освобождение золота из этого сплава путём выжигания сурьмы.[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

В XV-XVI веках некоторые препараты сурьмы часто применяли как лекарственные средства, в основном как отхаркивающие и рвотные. Чтобы вызвать рвоту, пациенту давали вино, выдержанное в сурьмяном сосуде. А одно из соединений сурьмы ― <SbOKC4H4O6•0,5H2O> так и называется рвотным камнем. Соединения сурьмы и сейчас применяются в медицине для лечения некоторых инфекционных заболеваний человека и животных. В частности, их используют при лечении сонной болезни.[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

Несмотря на то, что содержание сурьмы в земной коре весьма незначительно, следы её были обнаружены во многих минералах. Иногда сурьму обнаруживают в метеоритах. Воды моря, некоторых рек и ручьев также содержат сурьму. В спектре Солнца линии сурьмы не найдены.[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

Очень многие соединения сурьмы могут служить пигментом в красках. Так, сурьмянокислый калий (K2O•2Sb2O2) широко применяется в производстве керамики. Метасурьмянокислый натрий (NaSbO3) под названием «лейконин» используется для покрытия кухонной посуды, а также в производстве эмали и белого молочного стекла. Знаменитая краска «неаполитанская жёлтая» есть не что иное, как сурьмянокислая окись свинца. Применяется она в живописи как масляная краска, а также для окраски керамики и фарфора. Даже металлическая сурьма ― в виде очень тонкого порошка ― используется как краска. Этот порошок ― основа известной краски «железная чернь».[9]

  — Борис Горзев, «Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях», 1968
  •  

«Как будто бы железом, Обмокнутым в сурьму, Тебя вели нарезом По сердцу моему…» Эти две строфы ― из стихотворения Б. Л. Пастернака «Свидание», написанного в 1953 году. Адресовано оно О. Ивинской, причем адресовано в прямом смысле этого слова ― послано письмом, но ей, бывшей тогда в заключении, этого письма в руки не отдали, однако прочитали вслух. Так она и услышала тогда это стихотворение ― с голоса какого-то тюремщика. <…> И теперь самое время обратить внимание на то, как, по сути своей, перекликается первая строка «Антигоны» Книпер с содержанием второй из двух приведенных выше строф «Свидания» Пастернака: «Так глубоко ты в сердце врезан мне…» и «Как будто бы железом, Обмокнутым в сурьму, Тебя вели нарезом По сердцу моему…» <…> В ней, этой поэзии, «как будто бы железом, обмокнутым в сурьму», нарезаны точные, сильные строки ― без сантиментов, слезливости, жалоб на судьбу.[11]

  — Борис Горзев, «Argumentum a contrario — доказательство от противного» (о поэзии А. В. Книпер), 2003
  •  

Существуют еще более сильные кислоты, основным элементом которых является сурьма – элемент, который может похвастаться, пожалуй, самой красочной историей среди всех элементов периодической системы. Навуходоносор, вавилонский царь, при котором в VI веке до н. э. были выращены знаменитые Висячие сады, приказал выкрасить стены своего дворца в жёлтый цвет, и для этого использовалась вредная сурьмяно-свинцовая смесь. Возможно, неслучайно его сын сошёл с ума, стал спать на улице и есть траву, как бык. Примерно в ту же эпоху египтянки применяли другую форму сурьмы в качестве косметики – чтобы красить лицо и одновременно приобретать колдовскую силу, позволявшую наводить сглаз на врагов.[12]

  — Сэм Кин, «Исчезающая ложка, или Удивительные истории из жизни периодической таблицы Менделеева», 2010
  •  

Средневековые монахи – не говоря уж об Исааке Ньютоне – крайне интересовались «сексуальными» свойствами сурьмы. Они считали, что этот полуметалл двулик и напоминает гермафродита. Сурьмяные пилюли также были известны в качестве слабительного. В отличие от современных лекарств, эти жёсткие таблетки не растворялись в кишечнике. Пилюли считались такими драгоценными, что люди даже рылись в своих экскрементах, извлекали из них таблетки и использовали их повторно. В некоторых крепких семьях такое слабительное передавалось от отца к сыну. Вероятно, именно поэтому сурьмой так интересовались медики, несмотря на ее токсичность. Возможно, Моцарт умер именно от передозировки сурьмы, которую принимал как лекарство от сильного жара.[12]

  — Сэм Кин, «Исчезающая ложка, или Удивительные истории из жизни периодической таблицы Менделеева», 2010
  •  
  — Елена Стрельникова, «Мышь, мышьяк и Калле-сыщик», 2011
  •  

Латинское название элемента (Stibium) происходит от греч. stimmi, которое, в свою очередь, восходит к древнеегипетскому stm (как читались гласные в соответствующем иероглифе — неизвестно), косметическому средству для подведения глаз и лечения глазных болезней (у арабов оно называлось ithmid). От этого корня произошло и название гидрида сурьмы – стибина SbH3.[14]

  — Илья Леенсон, «Язык химии. Этимология химических названий», 2015

Сурьма в мемуарах, письмах и дневниковой прозе[править]

  •  

Милостивый государь! Позвольте мне препроводить Вам при сем отдельный оттиск сообщения, согласно которому я обнаружил в найденном здешнем серебряном минерале новый элемент германий. Первоначально я был того мнения, что этот элемент заполняет имеющийся в столь чрезвычайно остроумно составленной Вами периодической системе пробел между сурьмой и висмутом, т. е. что он, следовательно, представляет собой Вашу экасурьму; однако всё указывает на то, что здесь мы имеем дело с предсказанным Вами экакремнием.[3]

  — Клеменс Винклер, из письма Д. И. Менделееву, 26 февраля 1866
  •  

Я тоже вездесущ, как и иод. Почему мой яд разлит во всем мире? Я ― смерть и жизнь. Почему ты не писал о моих сверкающих каплях в жилах гор, почему ничего не сказал о горячих вулканах, приносящих мои ядовитые пары вместе с моими друзьями ― мышьяком и сурьмой?[28]

  — Александр Ферсман, «Воспоминания о камне», 1940

Сурьма в беллетристике и художественной прозе[править]

  •  

К утру все сорок монахов померли в страшных мучениях, и отец Леонардус остался один.
Камень жизни был не что иное, как сурьма. Её открыл в 1460 году игумен Штальгаузенского монастыря в Баварии Леонардус, назвав ее в шутку по-латыни «антимонием» (то есть средством «против монахов»).
Сам отец Леонардус и в дальнейшем всю жизнь разводил свиней, которым сурьма не только не вредит, но от которой они толстеют, — так что по желанию германского императора ему был пожалован графский титул.[5]

  — Ярослав Гашек, «Камень жизни», 25 января 1910
  •  

Не имея перед собой манускрипта, он наизусть переводил для Лавуазье целые страницы арабских текстов о путешествиях Синдбада, где говорится об искусстве приготовления серебра и золота, о ядах и противоядиях, о семи планетах и семи сферах, о семи днях и семи климатах, о семи цветах шелка, о семи цветах радуги, о семи цветах луча, отраженного и преломленного алмазом и удвоенного турмалином, о семи возрастах мира, о свинцовых рудах восточно-индийского острова Калаха, о «желтом мышьяке», посредством которого арабские врачи удаляли волосы, о порошке «кохо», который, по мнению Саси, был простой сурьмой[30]

  — Анатолий Виноградов, «Чёрный консул», 1932
  •  

Вот слушайте, вот, вот, здесь всё написано: «…вышеупомянутый Иоганн Хербст по прозванию Опоринус, задержанный для снятия допроса по настоянию медицинской коллегии и капитула храма святого Петра, под угрозой пытки подтвердил, что его учитель ― лекарь Филипп Ауреол Бочбаст Теофраст фон Гогенгейм по прозванию Парацельс ― занимается чёрной магией и колдовством; и сам лично был свидетелем изготовления волшебских лекарств и получения Парацельсом с помощью бесовской тинктуры золота из свинца и сурьмы…» Слышали?[10]

  — Аркадий Вайнер, Георгий Вайнер. «Лекарство против страха», 1987
  •  

Как будто бы железом, Обмокнутым в сурьму, Тебя вели нарезом По сердцу моему… Эти две строфы ― из стихотворения Б. Л. Пастернака «Свидание», написанного в 1953 году. Адресовано оно О. Ивинской, причем адресовано в прямом смысле этого слова ― послано письмом, но ей, бывшей тогда в заключении, этого письма в руки не отдали, однако прочитали вслух. Так она и услышала тогда это стихотворение ― с голоса какого-то тюремщика. <…> И теперь самое время обратить внимание на то, как, по сути своей, перекликается первая строка «Антигоны» Книпер с содержанием второй из двух приведенных выше строф «Свидания» Пастернака: «Так глубоко ты в сердце врезан мне…» и «Как будто бы железом, Обмокнутым в сурьму, Тебя вели нарезом По сердцу моему…» <…> В ней, этой поэзии, «как будто бы железом, обмокнутым в сурьму», нарезаны точные, сильные строки ― без сантиментов, слезливости, жалоб на судьбу.[11]

  — Борис Горзев, «Argumentum a contrario — доказательство от противного» (о поэзии А. В. Книпер), 2003

Сурьма в стихах[править]

Чёрная сурьма
  •  

Лоснящиеся щёки городов
Намазаны свинцовою сурьмою
И жалкий столб не ведая годов
Руками машет занявшись луною…[32]

  — Борис Поплавский, «В серейший день в сереющий в засёрый…», 1933

Источники[править]

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 В. Шеститко. Сурьма. — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1968 г.
  2. 1 2 А. Е. Арбузов, Краткий очерк развития органической химии в России (монография). — М.-Л: 1948 г.
  3. 1 2 А. Макареня. Из переписки Д. И. Менделеева и К. А. Винклера. ― М.: «Химия и жизнь», № 7, 1966 г.
  4. 1 2 3 4 Ф.Ф.Эрисман.Избранные произведения: в 2 т. — М.: Медгиз, 1959 г.
  5. 1 2 Ярослав Гашек. Собрание сочинений в 6 томах. Том 2. Рассказы, политические памфлеты, очерки 1909-1912. — М.: Художественная литература, 1983 г.
  6. 1 2 М. И. Боголепов. Аккумулятор накала. — М.: «Радио Всем», № 24, 1928 г.
  7. 1 2 П. В. Тимофеев, «Фотоэлементы». — М.: «Техника — молодежи», № 3, 1951 г.
  8. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 В. Рич. Мы говорим «водород». Мы говорим «протий». Мы говорим «аш». Почему?. — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1965 г.
  9. 1 2 3 4 5 6 7 8 Борис Горзев. Что вы знаете и чего не знаете о сурьме и её соединениях (редакционная колонка). — М.: «Химия и жизнь», № 9, 1968 год
  10. 1 2 Аркадий Вайнер, Георгий Вайнер. «Лекарство против страха». — Москва: Советский писатель, 1986 г.
  11. 1 2 3 Борис Горзев. Argumentum a contrario — доказательство от противного (о поэзии А. В. Книпер). — Нью-Йорк: «Вестник США», 10 декабря 2003 года
  12. 1 2 3 4 5 Сэм Кин. Исчезающая ложка, или Удивительные истории из жизни периодической таблицы Менделеева. — М.: Эксмо, 2015 г. — 464 с.
  13. 1 2 3 4 Е. Стрельникова. Мышь, мышьяк и Калле-сыщик. — М.: «Химия и жизнь», № 2, 2011 г.
  14. 1 2 И. А. Леенсон. Язык химии. Этимология химических названий. — М.: Corpus, 2016 г.
  15. М. В. Ломоносов. «Избранные философские произведения». — Госполитиздат, Москва, 1950 г. — с.326.
  16. Руководство къ Математической и Физической Географіи, со употребленіемъ земнаго глобуса и ландкартъ, вновь переведенное съ примѣчаніями фр. Теодор Ульр. Теод. Эпимуса. Изданіе второе. Въ Санктпетербургѣ при Императорской Академіи Наукъ 1764 года Санктпетербург: При Имп. Акад. наук, 1764 г.
  17. Н. Н. Страхов. Мир как целое. — М.: Айрис-пресс: Айрис-Дидактика, 2007 г.
  18. Точно такую же «холерную» картину отравления дают и классические соединения мышьяка, что и позволяло маскировать криминальные случаи под банальное пищевое отравление или холеру.
  19. Н. Л. Глинка. Общая химия: Учебное пособие для вузов (под. ред. В.А.Рабиновича, издание 16-е, исправленное и дополненное). ― Л.: Химия, 1973 г. ― 720 стр.
  20. Ю. Черкинский, Неорганические полимеры. ― М.: «Химия и жизнь», №4, 1965 г.
  21. Е. Свердлов, В. Василевский. Рассеянные элементы. — М.: «Химия и жизнь», № 5, 1965 г.
  22. Ф. М. Перельман, «Рубидий». ― М.: «Химия и жизнь», №12, 1965 г.
  23. 1 2 Теодор Молдавер, Иосиф Левин. Индий. — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1968 г.
  24. В. Желеховский, Процесс 17-ти народовольцев. — СПб.: 1883 г.
  25. П.Н.Лебедев. Собрание сочинений. — М.-Л.: 1963 г.
  26. Б. Казаков. Кобальт. ― М.: «Химия и жизнь», № 6, 1965 г.
  27. Г. Моисеев. «Рудольф Глаубер». — М.: «Химия и жизнь», № 10, 1970 г.
  28. А. Е. Ферсман. «Воспоминания о камне». — М.: Издательство Академии Наук СССР, 1958 г.
  29. Толстой А. Н. Гиперболоид инженера Гарина. — М.: «Художественная литература», 1983 г.
  30. А. К. Виноградов. Черный консул. — Минск: Полымя, 1982 г.
  31. Н.С.Тихонов. Стихотворения и поэмы. Библиотека поэта. — Л.: Советский писатель, 1981 г.
  32. Б.Ю. Поплавский. Сочинения. — СПб.: Летний сад; Журнал «Нева», 1999 г.
  33. С. П. Щипачёв. Собрание сочинений в трёх томах. — М., 1976-1977 г.
  34. Б. Пастернак. Стихотворения и поэмы в двух томах. Библиотека поэта. Большая серия. — Л.: Советский писатель, 1990 г.
  35. Вс. В. Зельченко. Из Африки: Стихи. — М.: АРГО-РИСК, 1994 г.

См. также[править]

  • Мышьяк
  • Стибин
  • Фосфор
  • Азот
  • Висмут
  • Олово
  • Теллур
  • Индий
  • Кадмий
  • Йод

Строение веществ и их переходы из одного состояния в другое изучает химия. В первую очередь для успешного понимания науки нужно выучить названия и произношение химических элементов. Существует общепринятая система классификации. Её первоначальный вариант разработал русский учёный Дмитрий Иванович Менделеев, назвав свой свод периодической таблицей. Всего же на начало 2019-го года известно 118 элементов.

Оглавление:

  • Классификация химических веществ
  • Правильное произношение
  • Названия популярных элементов
  • Чтение формул и символов

Названия химических элементов и их произношение

Классификация химических веществ

Вещество состоит из различных частиц. В его состав входят электроны, нейтроны и протоны. Взаимосвязи элементарных зарядов образуют атомы. В свою очередь, из них формируются молекулы и кристаллы. Из-за особенностей строения кристаллической решётки — основы вещества — тела могут находиться в твёрдом, жидком или газообразном состоянии. При этом они могут переходить из одной фазы в другую.

 таблица менделеева произношение элементов

Каждому состоянию тела присущ набор свойств. Это характеристики, определяющие индивидуальность вещества, позволяя их отличать друг от друга.

Из наиболее интересных можно отметить: температуру плавления и кипения, строение кристаллической решётки, плотность, термодинамические и фазовые характеристики.

Вещества могут не только изменять свои агрегатные состояния, но и взаимодействовать между собой, образовывая новые соединения. Впервые классифицировать тела попробовал Д. И. Менделеев.

Его периодическая таблица, составленная им с 1869 года по 1871 год, строилась на отличии атомного веса (массы). В современном варианте его система видоизменилась. Так было выполнено сведение веществ в двумерную таблицу, в которой столбцы определяют главные физико-химические свойства, а строки являются периодами, в определённой мере подобными друг другу.

Каждый элемент, внесённый в таблицу, имеет свою историю открытия. Учёные, исследуя то или иное вещество, выделяли в нём индивидуальные особенности, что позволяло им давать названия, ассоциирующиеся с какими-то либо личными убеждениями и сравнениями.

Но перед этим в учёном мире были приняты важные термины:

Произношение химических элементов

  1. Элемент — слово произошло от латинского elementum, обозначающего какую-либо часть. Ученые античного времени говорили: «Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов». Слово образовано из отрицательной приставки «а» и «томе» — рассечение.
  2. Атом — в переводе с греческого языка слово обозначает целое (неделимое).
  3. Молекула — термин происходит от латинского moles. На русский язык это слово можно перевести как «массив», «глыба».

Как видно из названия, химические совокупности ассоциируются с их свойствами. По этому же принципу давались названия и открытым веществам. Так как исследованиями занимались в основном Европейские учёные, то их названия записывались на латыни.

При этом у подавляющего числа элементов, звучащих на русском, они фонетически близки к латинским.

Правильное произношение

В таблице Менделеева все вещества написаны на латыни. Часто вместе с сокращённым названием указывается полное. Например, Ar — argon, Ba — barium, Au — aurum. Но для русскоязычного населения полное наименование пишут на русском. Так, Ar — аргон, Ba — барий, Au — аурум.

Произношение их что на латыни, что на русском языке одинаково. Единственное — присутствует акцент. Но существуют элементы, которые имеют двойное название. То есть, их можно произносить так же, как они и пишутся, или совсем по-другому. К таким веществам относятся:

 таблица менделеева с произношением

  1. Золото — обозначается знаком Au и читается аурум. Слово в переводе с иностранного обозначает «жёлтое».
  2. Серебро — символизируется символом Ar, может произноситься как «аргентум». Слово имеет индоевропейское происхождение. Arg — обозначает светлый.
  3. Железо — подписывают знаком Fe, а читают как феррум. С латинского ferrum происходит от fars, что обозначает «крепкий».
  4. Сера — правильное название sulfur (сульфур). Обозначают её символом S. Интересно, что в древнерусском и старославянском под серой понимали любое горючее вещество, например, жир.
  5. Свинец — произносится как плюмбум (plumbum). Причина названия элемента доподлинно неизвестна. Сокращённое обозначение элемента — Pb.
  6. Олово — химический символ Sn. Элемент четырнадцатой группы пишется на латыни как stannum. Произносится также — «станниум». Происхождение записи связывают с санскритским словом, обозначающим прочность.
  7. Углерод — элемент, обозначающийся знаком C. Латинское название carboneum произносится как «карбон». Слово имеет в названии корень carbō обозначающий «уголь».
  8. Ртуть — с латинского звучит как «гидраргиум». Hydrargirum произошло от слияния слов «хюдор» — вода и «аргирос» — серебро.
  9. Медь — международное обозначение Сu. Пишется как cuprum, а произносится «купрум». Считается, что элемент получил название в честь острова Кипр, где находилось много рудников.
  10. Азот — пишется в зарубежной литературе как nitrogenium. За обозначение принят символ N. На русском языке произносится как «нитрогениум». Слово происходит от древнегреческого ἄζωτоς — «безжизненный».

Названия популярных элементов

В классической периодической таблице указано 118 элементов.

В таблица менделеева на латыни

Расположены они по атомным номерам. Но вместе с этим существует и расширенный свод. Он является логическим продолжением труда русского химика и включает возможные, ещё не выявленные вещества. С учётом расширенной таблицы всего предполагается существование 218 веществ. Вот самые распространённые химические элементы таблицы Менделеева с произношением:

Азо́т эн N Nitrogenium
Алюми́ний алюми́ний Al Aluminium
Ба́рий Barium Ba ба́рий
Бери́ллий Beryllium Be бери́ллий
Бор Borum B бор
Бром Bromium Br бром
Вана́дий Vanadium V вана́дий
Ви́смут Bismuthum Bi ви́смут
Водород Hydrogenium H аш
Вольфра́м Wolframium W вольфра́м
Ге́лий Helium He ге́лий
Герма́ний Germanium Ge герма́ний
Желе́зо Ferrum Fe фе́ррум
Зо́лото Aurum Au а́урум
Индий Indium In и́ндий
Йод Iodium I йод
Ири́дий Iridium Ir ири́дий
Ка́дмий Cadmium Cd ка́дмий
Ка́лий Kalium K ка́лий
Ка́льций Calcium Ca ка́льций
Кислоро́д Oxygenium O о
Ко́бальт Cobaltum Co ко́бальт
Кре́мний Silicium Si сили́циум
Крипто́н Krypton Kr крипто́н
Ксено́н Xenon Xe ксено́н
Литий Lithium Li ли́тий
Ма́гний Magnesium Mg ма́гний
Ма́рганец Manganum Mn ма́рганец
Медь Cuprum Cu ку́прум
Молибде́н Molybdaenum Mo молибде́н
Мышьяк Arsenicum As арсе́никум
На́трий Natrium Na на́трий
Неоди́м Neodymium Nd неоди́м
Нео́н Neon Ne нео́н
Ни́кель Niccolum Ni ни́кель
Олово Stannum Sn ста́ннум
Осмий Osmium Os о́смий
Палла́дий Palladium Pd палла́дий
Платина Platinum Pt пла́тина
Плуто́ний Plutonium Pu плуто́ний
Ра́дий Radium Ra ра́дий
Радо́н Radon Rn радо́н
Резерфо́рдий Rutherfordium Rf резерфо́рдий
Ре́ний Rhenium Re ре́ний
Ртуть Hydrargyrum Hg гидра́ргирум
Руби́дий Rubidium Rb руби́дий
Свине́ц Plumbum Pb плю́мбум
Селе́н Selenium Se селе́н
Се́ра Sulfur S эс
Серебро́ Argentum Ag арге́нтум
Стро́нций Strontium Sr стро́нций
Сурьма́ Stibium Sb сти́биум
Танта́л Tantalum Ta танта́л
Тита́н Titanium Ti тита́н
То́рий Thorium Th то́рий
Углеро́д Carboneum C цэ
Ура́н Uranium U ура́н
Фо́сфор Phosphorus P пэ
Фтор Fluorum F фтор
Хлор Chlorum Cl хлор
Хром Chromium Cr хром
Це́зий Caesium Cs це́зий
Цинк Zincum Zn цинк
Цирко́ний Zirconium Zr цирко́ний

Следует отметить, что знаковое обозначение элементов принято Международным союзом теоретической и прикладной химии. Его членами являются академии наук, химические общества, и научные организации 57 стран мира.

В качестве аббревиатуры комитета используется ИЮПАК. Именно его члены занимаются стандартизацией в области химии.

Чтение формул и символов

Цифра, стоящая перед веществом, обозначает количество молекул. Элемент же записывают буквенными символами. В устной речи придерживаются правила, при котором называют последовательно, начиная справа, все знаки.

Произношение химических элементов таблицы менделеева

Например, H2O — формула воды, её читают как «аш два о», NaCl (хлорид натрия) — «натрий хлор». Чтобы правильно произносить химические соединения, необходимо знать, как звучат символы элементов. Не стоит забывать и то, что индекс, относящийся к скобкам (группе атомов), произносят с суффиксом -жды. Например: дважды, трижды, четырежды.

Таким образом, несмотря на то, что существуют русские и латинские обозначения каждого химического элемента, в химических формулах используется только стандартное правило. При произношении соединения употребляют латинские названия. При этом часто они соответствуют русским, особенно если в имени элемента используется более одной буквы. Если же в названии стоит один символ, то латинскому имении соответствует название этой буквы.

То есть, например, гелий, так и произносится в формулах. Но если встречаются сокращённые буквы латиницы, то нужно произносить элемент полностью, как он и называется, например, Si — сицилициум и так далее. Вот некоторые названия редких элементов:

Латинские названия химических элементов таблицы менделеева

  1. Сm — кюрий.
  2. Сf — калифорний.
  3. Fm — фермий.
  4. No — нобелий.
  5. Lr — лоуренций.
  6. Hs — хассий.
  7. Po — полоний.
  8. Pa — проктаний.
  9. Gd — гадолиний.
  10. Er — эрбий.

Интересно и то, что последние элементы, которые добавляют в таблицу Менделеева являются синтезированными. Так, 115 был получен в Дубне. Назвали его moscovium (Mc), произносится на русском — «московий». Элемент 117 назвали tennessine (TS). Имя ему было дано в честь штата Теннесси.

В честь Юрия Цолаковича Оганесяна было решено назвать 118 элемент. Пишется он как oganesson (Og), читается — «оганесон». Это пока последний элемент, добавленный в таблицу.

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Что означает any и some в английском языке
  • Французская еженедельная газета 7 букв подсказка ю
  • Лучшие французские фильмы 2010 2020
  • Решу егэ английский язык 11 класс spotlight
  • Можно ли изучить латынь самостоятельно